高中化学_分子间作用力与物质性质教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《分子间作用力与物质性质》教学设计 【问题导入】分析下列变化哪些没有破坏化学键？说明原因。 1、水加热煮沸；2、食盐融化；3、水分解成氢气和氧气；4、碘升华；5、高温条件下铁变成铁水 通过学生回答问题，得出分子与分子之间也存在着相互作用，引出本节课主题。 【板书】第4节 分子间作用力与物质性质 【设问】问题组1 1.什么是分子间作用力？与化学键有何区别？最常见的分子间作用力有哪些？ 2.范德华力的实质和特征是什么？ 【板书】一、范德华力 实质：电性作用 特征：无方向性、无饱和性 【设问】如何理解范德华力的特征？ 【知识支持】 几种类型的范德华力 1.电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2S等）之间以其带异号电荷的一端互相吸引，产生的静电作用（图a）。 2.电荷分布均匀的分子（如O2 、CO2等），由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬间不重合，使分子的电荷分布不均匀，带异号电荷的一端也互相吸引，这样分子间也会产生静电作用。（图b） 3.电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作用下，导致电荷分布均匀的分子的负电荷重心和正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生静电作用。（图C） 【交流与讨论】学生通过交流与讨论，回答提出的问题，进一步理解范德华力的特征。 【设问】范德华力主要影响物质的哪些性质？ 通过学生回答得出范德华力主要影响由分子构成的物质的物理性质（熔沸点）。 【交流与讨论】 观察下列相对分子质量和熔、沸点的数据，讨论影响范德华力强弱的因素有哪些？ 表1 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 28.8 I2 254 113.5 184.4 表2 物质 N2 H2S HCl F2 相对分子质量 28 34 36.5 38 沸点?（oC） 熔点（oC） -195.8 -209.9 -60.7 -85.5 -84.9 -114.8 -188.1 -219.6 学生通过思考、讨论、交流，得出范德力强弱的影响因素。 【板书】 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 范德华力的大小与分子的极性有关，相对分子质量相近的极性分子间的范德华力大于非极性分子。 【设问】大胆推测：氮、磷；氧、硫皆为同主族元素，N2、O2是熔沸点极低的气体，而硫、磷常温皆为固体，S、P能否代表它们真实的分子组成？推测其分子的可能的组成。 通过学生思考、讨论、交流，使学生能够应用范德华力强弱影响因素来解决实际问题，进一步加深理解与巩固。 【交流与讨论】 1、ⅣA族的氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点呈怎样的变化规律？ 2、ⅥA的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点又呈怎样的变化规律？ 通过交流与讨论，发现水的沸点出现反常，引出氢键的概念。 【设问】问题组2 1.什么是氢键？氢键的实质和特征是什么？ 2.请以水分子为例讲解水分子间为何能形成氢键？ 【板书】二、氢键 1、实质：电性作用 2、特征：有方向性、有饱和性 【思考与交流】请同学以水分子为例讲述氢键的形成。 【交流与讨论】氢键可表示为X—H…Y请结合图像和数据分析氢键形成的条件？ 元素 电负性 原子半径/pm 元素 电负性 原子半径/pm F 4.0 71 Cl 3.0 99 O 3.5 73 S 2.5 102 N 3.0 75 P 2.1 106 C 2.5 77 通过交流与讨论，得出氢键形成的条件。 【板书】3、氢键形成的条件 用X—H…Y 表示氢键，X与Y可以相同，也可以不同，通常为F、O、N等电负大，半径小的原子，并且H原子必须与这些原子直接相连。 【设问】请列举含氢键的物质。 通过学生回答，让学生进一步理解氢键形成的条件。 【阅读材料】利用氢键的形成解释的问题 1、氨气、水、氟化氢的熔沸点与同主族氢化物比较反常的高。 2、氨气易液化。 3、氨气在水中的溶解度很大。 4、氟化氢易形成缔合分子(HF)n 5、乙醇、乙酸与水以任意比例互溶。 6、氨基酸常温下皆为固体。 … … … … 【设问】氢键的存在对物质性质有哪些方面的影响？ 学生回答，氢键主要影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。 【追问】氢键的形成一定能使物质的熔沸点升高吗？ 【交流与讨论】邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。请分析邻羟基苯甲酸的熔沸