高中化学_化学反应的利用教学课件设计.ppt

第二节 化学反应为人 类提供能量 Cu Zn 稀硫酸 实验现象： Cu Zn 稀硫酸 锌片上有气泡产生 实验现象： 铜片上有气泡产生 Zn、Cu与稀硫酸反应 实 验 已知： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 电流计 A H+ H+ Zn 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。 Zn片失去的电子经导线转移到Cu片上， Cu片周围的H＋得电子。 把这种将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池，例如：Cu-Zn原电池。 分析与讨论 Zn－2e－ = Zn2+ 2H+＋2e－ = H2 ↑ Cu-Zn原电池的正负极？ Zn片 ； Cu片 ； Zn－2e－ = Zn2+ 2H＋ ＋2e－ = H2 ↑ 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 电极反应类型：氧化反应 电极反应类型：还原反应 1、原电池的工作 原理 负极：流出电子，电流流入一端 正极：；流入电子，电流流出的一端 （负极） （正极） ① 电解质溶液 ② 活泼性不同的电极 ③ 形成闭合回路 ④ 自发地发生氧化还原反应 （四要素） 2.构成简单电池的条件 ④ ⑥ ⑦ 练习: 1、下图装置中，能构成原电池的有 。 e Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 3、原电池中离子的移动方向 溶液中阴阳离子分别流向电源的哪极？ 稀H2SO4 1）原电池是将________转化成_______的装置。 化学能 电能 2）如图锌、铜原电池（H2SO4） 负极： ， 电子； 其电极反应式： ；电极反应类型： ； 正极： ， 电子； 其电极反应式： ；电极反应型： 。 稀硫酸 Zn 失去 Cu 氧化反应 还原反应 Zn—2e—=Zn2+ 得到 2H++2e—=H2↑ 迁移应用 Zn －2e - = Zn 2+ 氧化 Cu2+ + 2e - = Cu Zn 3）当电解质溶液为CuSO4时： 负极： ， 电子； 其电极反应式： ；电极反应类型： 反应； 正极： ， 电子； 其电极反应式： ；电极反应型： 反应。 得到 Cu 失去 还原 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 阳离子得电子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理小结 较活泼金属 不活泼金属或石墨 较活泼的金属为负极,电子从较活泼的金属(负极)经外电路流向较不活泼的金属(正极)。 1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B 当堂检测: ab cd ac db 2、锌、铜原电池产生电流时，关于离子的移动方向，下列说法正确的是（ ） A 阳离子 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 阳离子和阴离子都移向Zn极 D 阳离子和阴离子都移向Cu 极 B 3.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C Zn Cu H2SO4 A Zn Cu CuSO4 A Zn Cu 酒精 A Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C 酒精不是电解质 没有形成闭