高中化学_ 元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE 2 PAGE 课题 第3节 元素周期表的应用 课型 新授课 教 材 分 析 本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎样利用周期表这个工具来研究物质的性质和物质性质的递变规律，就是本节教材的主要内容。 学 生 分 析 学生已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识，以及高效课堂的落实，学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。 课标 分析 在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅦA、ⅠA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。 教 学 目 标 1．以第3周期Na、Mg、Al元素为例，会表达同周期元素失电子能力的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 2．以第3周期Si、P、S、Cl元素为例，会表达同周期元素得电子能力的递变规律，并能用原子结构理论加以解释。 3．通过实验探究，培养实验能力以及观察、分析、推理和总结能力，提升科学素养。 4．理解元素“位、构、性”之间的关系。 重点 同周期元素得、失电子能力递变规律；“位、构、性”之间的关系 难点 设计实验证明非金属得电子能力强弱 教法 实验探究 小组合作 启发式 推理演绎 交流研讨 兴趣教学法 多媒体辅助教学法 教学 设计 思想 本节课的教学以学生的探究活动为主，教师的主要作用就是引导学生探究活动，作好学生探究活动结果的总结。主要采用探究法创设学习情景——通过学生的自学、教师的启发引导、学生的讨论等方式诱导学生思考、分析、探究、观察、整合、对比、归纳、推理。以实验探究活动和资料信息整合为平台展开。 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 情景 引入 新课导入：通过学生回顾元素周期律和元素周期表知识，创设问题情景：“在元素周期表中， 有一种元素镭，这是居里夫人发现的，有同学就发现这是一种非常活泼的元素，但是不知道有哪些性质，请根据你掌握的知识，预测其性质。RaSO4溶解性如何？ 这和门捷列夫一样都是根据元素周期律发现的规律，这就是元素周期表的应用。你虽然所了一句简单的话，但是却完成了很完美的一次预测，掌声鼓励下”导入新课。 猜想回答预测结果 不溶解？规范的语言 难溶 赞许 设疑激趣，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。 一、 第三周期金属元素原子的得失电子能力的比较 实验验证 微观解释 【核心知识点2】第三周期非金属元素(Si、P、S、Cl）原子得电子能力的比较 【温故知新】 完成表格 最外层电子数 得失电子 趋势 金属元素 非金属元素 元素周期表中每一周期都是以 元素开始，过渡到 元素，最后以稀有气体结束。其中硅元素比较特殊，有金属性、非金属性特点。 【核心知识点1】 第三周期金属元素(Na、Mg、Al)原子的失电子能力的比较 继续追寻前人的脚步，探究同周期元素原子的得失电子能力的强弱，下面我们就以最熟悉的第三周期为例探究， 设计实验方案验证Na、Mg、Al失电子能力的强弱 结合教材P21方法导引设计实验方案 【实验方案设计】 【板书】 性质 失电子能力 得电子能力 方案： 【点拨】其他同学有没有疑惑？ 【板书】 性质 失电子能力 得电子能力 方案： （1） （2） （3） 【实验探究】 根据优化后的实验方案，小组分工合作，魅每组分为两组分别完成方案1和方案2，半分钟阅读安全注意事项，5min完成实验，开始实验 【汇报展示】 对照答案，找规律，得出结论 【微观解释】从原子结构的角度解释Na、Mg、Al三种元素的原子失电子能力强弱的原因。 思考并回答 【课堂练习】 1．可用来判断失电子能力强弱的依据是（