高中化学_共价键模型教学课件设计.ppt

第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 学习目标： 1、理解共价键的形成，本质以及特征； 2、能熟练共价键的几种分类。 学习重点： 共价键的分类以及三个键参数。 学生活动：写出下列分子的电子式和结构式 分子式 电子式 结构式 分子式 电子式 结构式 H2 H2S N2 H2O2 O2 CO2 上一页 课前预习区 探究点一. 共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起 (1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况? 课中重难点探究区 我们一起来探究 1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； 共价键的形成条件 1.σ键：“头碰头” X + + s—s X + + - px—s + - - + X px—px 形成σ键的电子 称为σ电子。 原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键. 探究点二 、共价键的类型 2.π键：“肩并肩” + I + I X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键. σ键的类型 π键的类型 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？ 乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。 乙烷分子中由 7个σ键组成； 乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成； 针对性练习1 非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 3.极性键和非极性键 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②H2O ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥ 针对性练习2 探究点三。共价键的特征 （1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。 为什么1个氧原子只能结合2个氢原子组成H2O，1个氮原子只能结合3个H组成NH3? 因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。 （2）方向性： 是不是所有的共价键都具有方向性？ 问题： 1、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2  ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ D 针对性练习3 探究点四.共价键的参数 参数概念:描述共价键性质的物理量. 1.键能： 在101kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B表示. (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 问题探究  2.键长: 两个成键原子核间的距离. 规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。