高中化学_分子间作用力与物质性质教学课件设计.ppt

* * 分子间作用力 与物质性质 分析下列变化哪些没有破坏化学键？说明原因。 1、水加热煮沸 2、食盐融化 3、水分解成氢气和氧气 4、碘升华 5、高温条件下铁变成铁水。 问题组1 1.什么是分子间作用力？与化学键有何区别？最常见的分子间作用力有哪些？ 2.范德华力的实质和特征是什么？ [知识支持] 几种类型的范德华力 1.电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2S等）之间以其带异号电荷的一端互相吸引，产生的静电作用（图a）。 2.电荷分布均匀的分子（如O2 、CO2等），由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬间不重合，使分子的电荷分布不均匀，带异号电荷的一端也互相吸引，这样分子间也会产生静电作用。（图b） 3.电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作用下，导致电荷分布均匀的分子的负电荷重心和正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生静电作用。（图C） 范德华力主要影响物质的哪些性质？ 主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的 交流与讨论1 1、 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 28.8 I2 254 113.5 184.4 物质 N2 H2S HCl F2 相对分子质量 28 34 36.5 38 沸点 （oC） 熔点（oC） -195.8 -209.9 -60.7 -85.5 -84.9 -114.8 -188.1 -219.6 2、 观察下列相对分子质量和熔、沸点的数据，讨论影响范德华力强弱的因素有哪些。 影响范德华力强弱的因素 1. 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 2.范德华力的大小与分子的极性有关，相对分子质量相近的极性分子间的范德华力大于非极性分子。 注意：随着相对分子质量的增大，范德华力会有很大幅度的提高，导致物质熔沸点的差距也会很大，如熔点F2 -219.6℃ 、I2 113.5 ℃ 。 大胆推测：氮、磷；氧、硫皆为同主族元素，N2、O2是熔沸点极低的气体，而硫、磷常温皆为固体，S、P能否代表它们真实的分子组成？推测其分子的可能的组成。 2、ⅥA的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点又呈怎样的变化规律？ 1、ⅣA族的氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点呈怎样的变化规律？ 交流与讨论2 问题组2 1.什么是氢键？氢键的实质和特征是什么？ 2.请以水分子为例讲解水分子间为何能形成氢键？ 原子核“裸露”的氢原子允许另一分子中 带部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用，形成氢键。 冰 的 结 构 氢键的形成使冰的密度小于水 根据冰的结构，思考氢键的形成对冰的密度有何影响？ 元素 电负性 原子半径/pm 元素 电负性 原子半径/pm F 4.0 71 Cl 3.0 99 O 3.5 73 S 2.5 102 N 3.0 75 P 2.1 106 C 2.5 77 交流讨论3 氢键可表示为 X—H…Y请结合图像和数据分析氢键形成的条件？ 直接与H原子相连 电负性很强 半径小 电负性很强 半径小 氢原子带部分正电荷 该原子带部分负电荷 （1）X原子 （2）Y原子 X—H…Y X与Y可以相同，也可以不同 通常为F、O、N原子 请列举含氢键的物质。 利用氢键的形成解释的问题 1、氨气、水、氟化氢的熔沸点与同主族氢化物比较反常的高。 2、氨气易液化。 3、氨气在水中的溶解度很大。 4、氟化氢易形成缔合分子(HF)n 5、乙醇、乙酸与水以任意比例互溶。 6、氨基酸常温下皆为固体。 … … … … 氢键的存在对物质性质有哪些方面的影响？ (ˇ?ˇ） 想～ 氢键的形成一定能使物质的熔沸点升高吗？ 交流讨论4 请分析邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸低的原因可能是什么？ 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。 * *