高中化学_化学反应为人类提供能量教学课件设计.ppt

第二章 第三节 化学反应的利用 第二课时 化学反应为人类提供能量 交流·研讨 2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？ 1. 你知道即热饭盒的原理吗？ 从能量转换的角度解释原因？ （时间 2分钟 ） 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 生活中的电池 化学能 电能 学习目标： 1.初步掌握原电池的概念和形成条件 2.理解原电池的反应原理 重点 原电池的工作原理和构成条件 难点 从电子转移角度理解原电池的 反应原理 实验步骤 现象 结论或解释 锌片上有气泡 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 电流表指针偏转 ? 稀硫酸 锌片 稀硫酸 铜片 稀硫酸 锌片 铜片 A 原电池的工作原理.DAT 利用氧化还原反应，把化学能 转化为电能的装置。 一、原电池 Cu Zn 稀硫酸 思考讨论（2分钟）： 3、从电子得失的角度分析，H+ 是如何转化成H2的? 1、铜片上的气体是什么？ 2、氢元素在生成H2之前，以什么形式存在？ 4、对比下面的装置，判断电子是如何移动的？ 稀硫酸 锌片 铜片 稀硫酸 锌片 铜片 铜锌原电池工作原理 A Zn Cu H+ H+ SO42－ e- Zn2+ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn 、Pb （ H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au I 氧化反应 Zn - 2e- = Zn2+ 正极 + 负极 - 还原反应 2H++2e- =H2↑ 电极反应 外电路 内电路 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 氧化还原反应 电极反应 1 、关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（ ）。 A、锌是正极，铜是负极 B、锌极发生还原反应，铜极发生氧化反应 C、电流由锌流向铜 D、电子经外电路由锌流向铜 2、下列关于原电池的说法正确的是 （ ） A．在正极上发生氧化反应 B．阳离子移向正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 B D H2SO4 Zn Cu ZnSO4 Zn Cu CuSO4 Zn Cu H2SO4 Zn C H2SO4 Cu C 在下图装置中能形成原电池吗？ 为什么？ √ √ √ 二、原电池的构成条件： 条件一（前提条件）：自发进行的氧化还原反应 实验装置 ① ② ③ ④ 电流表指针是否偏转 能否构成原电池 原电池形成条件二 设疑自探一: 活泼性不同的两个电极 释疑合探： 负极材料、 正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 Cu 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 思考讨论（2分钟）： 实验装置 ① ② ③ 　　　 电流表指针是否偏转 能否构成原电池 原电池形成条件三 设疑自探二： 电极必须插入 电解质溶液 中 电解质溶液 释疑合探： 反应实质？ 原电池的负极和电解质溶液 发生氧化还原反应 稀硫酸 思考讨论（3分钟）： 设疑自探三： 实验装置 　 ① ②　　　 电流表指针是否偏转 能否构成原电池 原电池形成条件四 稀硫酸 稀硫酸 两极相连形成闭合回路 释疑合探： 两电极直接接触算是闭合回路吗？ 是 思考讨论（1分钟）： * 原电池的形成条件： ① 、自发进行的氧化还原反应 ② 、一般是两个活泼性不同的金属电极（或金属和一种非金属导体） ③ 、两电极插入电解质溶液 ④ 、形成闭合回路 Zn Cu Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？为什么？ √ G √ 水果 质疑再探： 原电池正、负极的判断依据、方法？ Cu Zn 稀硫酸 Cu Zn CuSO4溶液 负极（锌片）： Zn - 2e- = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn - 2e - = Zn 2+ 正极（石墨）：2