高中化学_化学反应的利用教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

1 - 化学反应的利用（2）课后反思 【引入】化学反应的可由用来制备物质（如氯气），也可以为人类提供能量 即原电池。那么到底什么是原电池？它的工作原理怎样？今天我们就想通过一些实验一起来研究一下原电池的原理。 【板书】化学反应的利用（2） 【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验： 1. 将锌片插入稀硫酸中 2. 将铜片插入稀硫酸中 3. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，说明实验注意事项，要求同学认真观察现象，并思考原因。 【学生活动】实验并观察现象 【学生回答】 1. 锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气 2. 铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应 3. 铜片上有气泡。 【设疑】铜片上的气体是哪里来的？ 【学生讨论】学生激烈讨论，讨论的焦点问题有： 1 、铜片上的气体是什么？（学生认为可能是氢气或是氧气。最后同学认为最有可能的是氢气。） 2 、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？ （学生提出许多假设） 学生甲：电子应是铜失去的，因为气泡是在铜片上产生的。 学生乙：电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。 学生甲：电子应是铜失去的，若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？ 学生乙：锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，因此，铜片上有气泡。 学生丙：既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？ （对这个问题学生感到难以回答，期待老师的评判和解释。但老师不必急于回答） 【引导】电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。那么，如何通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？ 【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流 【实验指导】使用灵敏电流计的注意事项 【学生活动】实验并观察现象 【学生回答】现象：电流计指针偏转 结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。 （但是，对于刚才同学提出的问题，即“既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？”还是觉得难以解释。） 【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子，锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子 【学生小结】锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应 Zn － 2e - =Zn 2+ 铜片：较不活泼，电子流入，发生还原反应 2H + +2e - =H 2 ↑ 能量变化：化学能转变为电能 【板书】 1. 原电池的概念： 【教师指导】结合电流的流向，分析总结铜锌原电池的正负极 【学生回答】分析：由于电子带负电荷，而电子由锌流向铜，所有电流的流向应该是由铜流向锌。结论：锌片为负极，铜片为正极 【板书】 2. 原电池的原理：负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn－ 2e - =Zn 2+ （氧化反应） 正极：电子流入，较不活泼，（铜片）： 2H + +2e - =H 2 ↑（还原反应） 【引导】 写出铜锌原电池的总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。 总反应方程式为： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同点：总反应方程式相同 不同点：电子转移途径不同 【过渡】 原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？ 【板书】 3. 组成原电池的条件 【实验习题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。 装置图 A B C D 电流表指针是否偏转： 【学生活动】判断电流表指针是否发生偏转。 【学生回答】 B构成原电池，电流表指针发生偏转 【学生讨论】 （通过对比分析、讨论和补充、修改，最后得出组成原电池的条件） 学生甲：从 A 不构成原电池可知，构成原电池必须有两种活动性不同的金属作电极。从 D 不构成原电池可知，要组成原电池还必须构成闭合回路 学生乙：B 也能构成原电池，说明构成原电池不一定要酸溶液，也可以是盐溶液，构成原电池电极材料必须与电解质溶液接触。 【学生小结】组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 【练习】对于上述能组成原电池的装置，分析正负极和发生的电极反应 （在学生回答过程中，教师引导学生注意正极材料本身并未发生变化，负极和电解质溶液之间发生了氧化还原反应） 【追问】假如把上述 B 装置的电极改为 Cu 和 Ag ，能组成原电池吗？ 【学生回答】不能，要构成原电池，负极和电解质溶液之间必须有自发的氧化还原