高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第二章第二节 化学反应的快慢与限度（第二课时） ——化学反应的限度教学设计 一、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 二、课前准备 1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 三、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 [设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话） 通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？ 教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨。 探究一：为什么存在化学反应限度的问题？ [设问]为什么存在化学反应限度的问题？ [教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 [讨论] （1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关） (3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4) 能否用图示表示该过程？ [小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。 探究二：达到化学反应限度的特征有哪些? 正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。 [例1]对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是： ①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、①④　　　　B、②③　　　C、②③④　　　　　D、①③④ [练习1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ） A.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂 C.1个 NN键断裂的同时，有6个H—H 键断裂 D.1个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键形成 设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。 探究三：学习化学反应的限度有何意义？ 【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。 （2）. 阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？ [小结]2、提高煤燃烧效率的方法： ①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）： 用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）…… ②充分利用释放的能量（提高能量利用率） 炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。 （四）反思总结，当堂检测。 教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录） （五）发导学案、布置预习。 我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。 设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。 四、板书设计 第二课时 化学反应的限度 二、化学反应的限度 1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度 2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）： （1）υ正=υ逆≠0 （2）反应物和生成物的浓度不再改变 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第二章第二节 化学反应的快慢与限度（第二课时） ——化学反应的限度学情分析 一、学生已有的知识水平和能力? 1、高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。 /2、