初中化学流程图题目附答案.docx

海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 4从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液； ③加过量的 BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序 4 是 。(用序号填一种合理组合)。 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 。 制 氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤 水，其中含有丰富的 MgCl 。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： 2 ⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。 ⑵Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ， X 溶液的名称是 。 ⑶烘干后得到的 MgCl2 中可能含有的杂质是 。 海水中含有丰富的氯化镁，图 1 是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 可选用 ，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应， 则沉淀 B 的化学式为 。 上述提取 Mg 的过程中，操作①为 。 由无水 MgCl2 电解制取 Mg 的化学方程式为 电解无水 MgCl2 过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同 A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光 已知氯化镁的溶解度曲线如图 2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择 结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”） 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 以及泥沙等杂质， 2 以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 2 2 4 在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 ． 第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） 第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 、Mg(OH) 、 。 4 2 在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH，理由是 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量 FeSO 、CuSO 的废水，若直接排放到下水道 4 4 不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理． 复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号： ， ， 。 设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： ①废水在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择 合适仪器，并用仪器名称填写）。 ②金属 X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液 Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。 下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题： 物质A 是 ，物质B 在反应中①的作用是 实验室检验气体D 的方法是 。 请写出反应④的化学方程式 某白色固体可能含氯化钠. 硫酸钠. 碳酸钠. 硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验： 无色气体是 ，操作A 是 。 通过以上实验可知，该白色固体中一定含有 ，可能含有 。 请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别： 。 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、 NH3、CO2 和 H2O 尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下： ① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 ② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 ③ 在“设备（Ⅱ）”中固体 A 与水反应的化学方程式是 。 该反应属于反应（填写基本反应类型）。 ④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。 实验结束时，同学们将含有CuSO 、ZnSO 、FeSO 的废液倒在废液缸里，如果将废液直 4 4