初中化学实验总结大全.docx

1 1 气体的制备 排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法： 排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29 的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29 的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。 注 注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排 出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。 气体的干燥与除杂 气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体 选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。 选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。 除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。 除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。 氧气（O ） 2 氧气 (通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 1、氧气的检验： 在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。 2、 氧气的物理性质： 无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 ① 红磷与氧气反应： 4P + ① 红磷与氧气反应： 4P + 5O 点燃 2P O 磷 2 氧气 2 5 五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。 ② 铁丝与氧气反应： ② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O 点燃Fe O 铁 2 氧气 3 4 四氧化三铁（黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 ③ 木炭与氧气反应： ③ 木炭与氧气反应：C + O 点燃CO 2 碳 氧气 2 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 2④ 氢气与氧气反应：2H + O2 点燃 2H2O 2  氧气的制取 五、氧气的制法： 1、氧气的工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。 2、高锰酸钾分解制氧气 药品：高锰酸钾（紫黑色固体） ⑤ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精 装置： 灯——防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。 原理： 42KMnO 4  加热 K MnO  + MnO （5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽 中撤出导管→熄灭酒精灯 22+ O ↑ （6）用 KMnO4 制氧气时如何检查装置的气 2 2 24高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 密性．．．．．．．． 2 4 （紫黑色固体） （黑色固体） 塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的 注意事项： 烧杯中，用手握住大试管，如果导管 口 ① 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回 处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入流使试管炸裂。 导管内，则说明气密性良好。 ② 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受 （7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易热进入导管。 溶于水，且不与水反应。 ③ 加热时要先均匀加热，后固定集中加 （8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气热。 密度比空气大。 ④ 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 3、过氧化氢分解制氧气 ① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固 质都可以做催化剂 体） （3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混 2 2 2 2 2② 原理：2H O MnO 2H O + O ↑ 合 物 。 过氧化氢 水 氧气 ③ 2 2 2 2 2 ★ 注意： 二氧化锰是这个化学反应的催化剂； 催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物 4、氯酸钾制取氧气 2KClO MnO 2KCl+3O ↑ 3 2 2 氯酸钾 氯