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高中会考化学选修4知识点分章总结及精练精析 选修4化学反应与原理知识点 第一章化学反应与能量 章节知识网络 化学反应与能源利用燃料反应焓变燃烧的意义节能新能源的开发热化学方程式气体定律化学反应热计算I.焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应（1）符号：△ H（2）单位：kJ/mol 3.产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂――吸热化学键形成――放热放出热量的化学反应。(放热吸热)△h为“-”或△h0吸收热量的化学反应。（吸热放热）△h为“+”或△h04.可直接测量，测量仪器叫量热计。 ☆ 常见放热反应：① 所有燃烧反应② 酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 一 ☆常见的吸热反应：①晶体ba(oh)28h2o与nh4cl②大多数的分解反应③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、 热化学方程式写化学方程式的要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ② 反应物和产物的聚集状态必须在热化学方程式中表示（g、l和s分别代表固态、液态、气态，水溶液中的溶质用AQ表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤ 每种材料的系数都是原来的两倍，△ h是原来的两倍；反应以相反的方向进行，△ h改变符号，值保持不变。三、 燃烧热 1．概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kpa ② 反应程度：完全燃烧，产物为稳定氧化物。③ 燃烧产物中的物质含量：1mol ④研究内容：放出的热量。（δh0，单位kj/mol）四、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O。此时的反应热称为中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=－57.3kj/mol 二 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。 4.中和热的测定实验5。气体定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2.气体法的适用 盖斯定律的应用主要是以热化学方程式为依托的对特定化学反应过程的焓变的计算，运用盖斯定律时的注意事项如下： ① 当热化学方程式乘以某一数值时，反应热值也应乘以该数值；② 当热化学方程式被加和减时，相同的物质可以被加和减，反应热也可以被加和减； ③将一个热化学方程式颠倒时,△h的“+”、“-”号必须随之改变. 三 第二章化学反应速率和化学平衡 第二章知识网络 测量的方法影响化学反应速率的因素浓度、压强温度催化剂反应的可逆不可逆化学平衡状态特点影响因素及平衡移动原理化学平衡常数定量表示方法化学反应速率本课程重心化学平衡化学反应进行的方向熵判据一、化学反应速率1.化学反应速率（v） （1） 定义：用于测量化学反应的速度以及单位时间内反应物或产物数量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=δc/δt（υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间） 单位：摩尔（升） ⑷影响因素： ① 决定因素（内部因素）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外部因素）：反应的外部条件2外部条件对化学反应速率影响的变化规律 4 ※注：1化学反应速率是一个标量，只有大小，没有方向； 2.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3.对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压力变化对浓度影响不大，浓度是恒定的。因此，通常不使用固体和纯液体来表示化学反应速率； 4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 5.惰性气体对速率的影响：（此知识是学生的易出错点，请注意）① 恒温定容：注入惰性气体→ 增加总压，但各物质的分压和浓度保持不变→ 反应速率保持不变