化学人教版九年级上册原子结构教学设计.docx

人教版--九年级上册化学《原子的结构》教学设计 教学目标 理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 了解原子的构成。 了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。教学重难点 重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。 教学工具 多媒体设备教学过程 [新课引入]： 既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢? 以下先看一个实验： [教师活动]：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。 [讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。 [板书]：一.原子 1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。 [学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质? [提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒? [讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子， 但原子不能再分，只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。 [教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。 [板书]：2.特征： (1)原子有一定的体积和质量。(2)原子在不停地运动。 原子间有一定间隔。 原子是构成物质的一种微粒。 原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。 [巩固提问]： 用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化? 用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成? [学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。 [板书]：3.填表：原子和分子的比较 [提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢? [教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表 2—1 几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。 [学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。[教师讲解并板书]： 二.原子的结构 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 [教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢? [学生活动]：阅读第二章表 2—2 观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。 [教师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。 [学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。 [板书]：三.相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的 1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值， 就是这种原子的相对原子质量。 [讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1。” [教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式： [板书]： [巩固提问]： ①磷的原子核里有 15 个质子，16 个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少? ②硫的原子核里有 16 个质子，16 个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少? [学生活动]：通过查找，对比，找出规律。 [板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量≈质于数+中子数。 [学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。 [提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。) [学生活动]：思考、讨论得出结论。 [板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。 课后小结 原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 由于原子核内质子数