化学选修三测试题.docx

. 化学选修三测试题 第 I 卷（共 60 分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2 分，共 60 分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是( ) A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾5．某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) Na B．Si C．Al D．Mg 实验测定 NaHCO3 溶液显碱性，下列说法中正确的是 ( ) A．在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解 在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离 C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．溶解度：小苏打 苏打 B．密度：溴乙烷 水 C．硬度：晶体硅 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 苯 8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 9.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 . . 10．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A．NH ＋ 4 B．PH 3 C．H O＋ 3 D．OF 2 11 一定条件下，CH3COONa 稀溶液存在水解平衡：CH COO－＋H O 3 2 列说法正确的是 加入少量 NaOH 固体，c(CH COO－)增大 3 加入少量 FeCl3 固体，c(CH COO－)增大 3 稀释溶液，溶液的 pH 增大 加入适量 CH COONa 固体，pH 减小 3 下列不能形成配位键的组合是( ) CH COOH＋OH－，下 3 A．Ag＋、NH 3 B．BF 、NH 3 3 C．NH  +、H＋ 4 D．Co3＋、CO 下列分子或离子中，不存在 sp3 杂化类型的是： A、SO 2- B、NH C、C H D、SO 4 3 2 6 2 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与 CO 的结构相似， 2 但能在 O 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是( ) 2 A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高 D．硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO2 下面的排序不正确的是 （ ） 晶体熔点由低到高：CF CCl CBr CI 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 4 4 4 4 熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaI NaBr NaCl NaF 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ） CaCl B．CH COONa C．NH D．K S 2 3 3 2 已知 CsCl 晶体的密度为ρ g / cm3 ，NA 为阿伏加德罗常数， 相 邻的两个Cs 的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质 量可以表示为( ) N ·a·3 ρ A N · a 3 · ρ A 6 N ·a3·ρ A 4 N ·a3·ρ A 8 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 . . 原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 最外层都只有一个电子的X、Y 原子 19 在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ） A．Fe3+ B．I- C．HCO - D．S2- 3 20．下列说法中正确的是 （ ） A．NO 、SO 、BF 、NCl 中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构； 2 2 3 3 B．P 和CH 都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ； 4 4 C．NaCl 晶体中与每个Na+距离相等且