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SO 性质实验易错点精析
2
一、SO2 的主要性质
1、物理性质
①色：无色
②味：有刺激性气味
③态：气体
④密度：比空气大
⑤水溶性：易溶于水（1:40：在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫）
⑥其他：易液化（沸点是-10℃）
2、化学性质
① 与水反应：
SO 2 H 2 O H 2 SO3 （可逆反应）
② 酸性氧化物的通性：
☆与碱性氧化物反应：SO 2 Na 2 O Na 2 SO3
SO 2NaOH Na SO H O SO NaOH NaHSO SO
☆与碱反应： ； （ 过量）
2 2 3 2 2 3 2
③ 弱氧化性：
SO 2 +2H 2 S 3S+2H 2 O （氧化产物与还原产物物质的量之比为2 ：1）
④ 强的还原性：
催化剂
☆SO2 的催化氧化：2SO 2 +O 2 2SO3
☆SO2 能使氯水、溴水、KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 强还原性而不是漂白性
⑤ 漂白性：
SO2 能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）。
二、SO2 性质实验中的易错点
1、SO2 与某些盐溶液反应：
SO BaCl CaCl BaSO CaSO
① 2 直接通入 2 、 2 等溶液中无明显现象，如果能生成沉淀产物为 3 （ 3 ）和 HCl ，
两者不能共存，反应不成立；
1
② 向①中通入 NH3 或加入 NaOH 或 Ba(OH)2 溶液，中和，能生成沉淀；
③ 向①中加入硝酸，氧化，生成沉淀；
④SO 2 直接通入 Ba(NO 3 )2 、Ca(NO 3 )2 等溶液，在酸性条件下， NO3- 具有强氧化性，能生成沉
淀。
2、SO2 与 Cl2 以 1:1 （物质的量或相同状态下体积）的比例混合：
① 两种气体均具有漂白性；
② 当两种气体以 1:1 的比例混合通入紫色石蕊等有色溶液中，由于两者发生反应
SO 2 +Cl 2 2HCl+H 2 SO4 ，反应完全产物无漂白性。
3、氧化性、还原性、漂白性的判断：
☆ 根据氧化还原反应原理判断 SO2 在实验过程中所体现的性质，注意与漂白性相区分。
三、纠错练习
1．下列溶液中通入 SO 2 一定不会产生沉淀的是（ ）
A ．Ba(OH) 2 B ．Ba(NO 3 ) 2 C ．Na 2 S D ．BaCl 2
2 ．下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（ ）
A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）
B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C ．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
D ．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复
3 ．将一种气体和SO2 一起通入 BaCl2 溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是（ ）
A ．SO B ．NH C ．CO D ．Cl
3 3 2 2
4 ．将等物质的量的SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和
Ba NO3 2 的溶液中，则发生的实验现象是（ ）
①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③溶液中有沉淀生成④溶液中有气泡产生
A ．
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