酸碱滴定法的应用.ppt

* Analytical Chemistry 分析化学 化学化工学院 3.9 酸碱滴定法的应用 酸碱标准溶液的配制与标定（自学） 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定（双指示剂法） 混合碱的测定（BaCl2 法） 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定 磷的测定（自学） 硅的测定 (自学 ） 2019-10 * * 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的分析 NaOH + Na2CO3 Na2CO3 + NaHCO3 NaH2PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + NaOH …… 混合酸的分析 H3PO4 + HCl H2PO4- + H3PO4 HPO42- + H2PO4- …… 含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等 2019-10 * * 1、混合碱分析的方法： BaCl2 法 双指示剂法 双指示剂法 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 方法 试样 V1 取一份试样 V2 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 过程 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 红色 无色 V1 黄色 红色 V2 V2区别V总 2019-10 * * BaCl2 法 方法 第一份 NaOH Na2CO3 H+ 甲基橙 H2O H2CO3 黄色 红色 V1 试样1 甲基橙 V1 试样2 酚酞 V2 BaCl2 第二份 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCO3? H2O H+ 酚酞 红色 无色 V2 2019-10 * * 红色 无色 V1 黄色 红色 V2 （2）纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定 由同学们自己分析 （3）未知成分混合碱 的测定 设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3 、 或Na2CO3 、 或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。 方法1：取一份试样以双指示剂法连续滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞V1 H+ 甲基橙V2 H2CO3 注： V2不是V总 1 2 3 4 5 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH-Na2CO3 Na2CO3-NaHCO3 V1 0 V1 0 V1 = 0 V1 0 V1 0 V2 = 0 V2 0 V2 0 V2 0 V2 0 V1 = V2 V1 V2 V1 V2 H2O HCO3- HCO3- 2019-10 * * 方法2：取二份试样以双指示剂法平行滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞 V1 第一份 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 甲基橙 V2 第二份 由同学们自己分析 2019-10 * * 2、混合酸分析的方法（双指示剂法） HCl H3PO4 H2PO4- OH- 甲基橙 H2O H2PO4- H2PO4- OH- 酚酞 HPO42- 无色 红色 V2 红色 黄色 V1 由同学们自己分析 2019-10 * * 3、氮含量的测定 试样 NH4+ 处理 蒸馏法 甲醛法 参见实验 蒸馏法 NH4+ NH3 OH- 蒸馏 HCl 标准溶液吸收 经典 H3BO3 溶液吸收 改进 HCl 标液吸收 NH3 NH4Cl + HCl （过量） NaOH H2O + NH4+ HCl 强酸与弱酸 混合体系 pH ? 5 指示剂： 甲基红 凯氏定氮法 2019-10 * * H3BO3 溶液吸收 NH3 NH4Cl + H2BO3- （ NH3 + H3BO3 ） HCl H3BO3 + NH4+ H3BO3 弱酸与弱碱 混合体系 pKb = 4.76 弱酸与弱酸混合体系 pH ? 5 指示剂： 甲基红 2019-10 * * 许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同，为16 % ，因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6.25，即通过测定含氮量，进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白，换算因子为6.27. 蛋白质的测定 例题 改进型凯氏定氮法 2019-10 * * 例题 称取0.2500g 食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000 mol / L HCl 溶液滴定至终点，消耗 21.20 ml，计算该食品样品中蛋白质的含量。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6.25。） 解： 用HCl 滴定，说明采用的是硼酸吸收法。 2019-10 * * 5、硅的测定（自学） 4、磷的测定（自学） 2019-10 * *