高二化学选修3第二章第一节共价键习题.docx

下列分子中的 σ 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H 2 C．Cl 2 B．HCl D．N 2 解析：选 B H 中的σ 键是ss σ 键，Cl 、N 中的σ 键都是 pp σ 键。 2 2 2 对 σ 键的认识不正确的是( ) A．σ 键不属于共价键，是另一种化学键 B．ss σ 键与 sp σ 键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ 键 D．含有 π 键的化合物与只含σ 键的化合物的化学性质不同 解析：选 A A 项，σ 键属于共价键；B 项，ss σ 键与 sp σ 键都属于σ 键，对称性相同；D 项，π 键容易断裂，而σ 键不易断裂，所以含有π 键的化合物与只含σ 键的化合物的化学性质不同。 下列物质的分子中既有σ 键，又有 π 键的是( ) ①HCl ②H O ③N ④H O ⑤C H ⑥C H 2 2 2 2 2 4 2 2 A．①②③ C．①③⑥ B．③④⑤⑥ D．③⑤⑥ 解析：选 D N 分子中有三个共价键：一个 σ 键，两个 π 键；C H 中碳碳原子之间有 2 2 4 两个共价键：一个 σ 键，一个 π 键；C H 中碳碳原子之间有三个共价键：一个 σ 键，两 2 2 个 π 键。 下列说法中正确的是( ) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ 键的键能要小于π 键 解析：选A 在双原子分子中没有键角，C 错误；当共价键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A 正确，B 错误；一般σ 键的重叠程度要大于π 键，σ 键的键能大于π 键，D 错误。 根据等电子原理，下列分子或离子与NO－有相似结构的是( ) 3 ①SO ②BF ③CH ④NO 3 3 4 2 ①② C．③④  ②③ D．②④ 解析：选 A NO－是 4 原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与 3 其原子数相同的只有①和②。SO 的价电子数为 6×4＝24；BF 的价电子数为 3＋7×3＝24， 3 3 故 SO 、BF 与 NO－是等电子体，结构相似。 3 3 3 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( ) 化学键 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/(kJ·mol－1) 366 C．H 2 B．HBr D．Br 2 解析：选 D 键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。7．下列各组物质化学性质不相似的是( ) A．HF 和 H O 2 C．CO 和 N 2 B．NH 和 PH 3 3 D．H O＋和 NH 3 3 解析：选 A NH3 和 PH3、CO 和 N2、H3O＋和 NH3 都是等电子体，化学性质相似。8．下列说法正确的是( ) A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ 键 解析：选 A 由于 S 原子最外层有 6 个电子，故最多与 2 个 H 原子结合，所以根据共价 键饱和性，将 H2S 写为 H3S 不正确；共价键不一定都具有方向性，如 H2 分子中的 H—H，因为 H 原子只有 1s 轨道，1s 为球形对称，所以两个 H 原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个σ 键。 9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 举例 (2)某有机物的结构式： 则分子中有 个 σ 键， 个 π 键。 键、两个 π键，故中有 7 个 σ 键，3 个 π 键。解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于 σ 键、两个 π 键，故 中有 7 个 σ 键，3 个 π 键。 答案：(1) ① ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 p p ss σ 键 sp σ 键 pp σ 键 z z p p y y 类型 π 键 π 键 举例 H 2 HCl Cl 2 N 2 N 2 (2)7 3 10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 243 193 432 298 共价键 I—I N≡N H—O H—N 键能 151 946 463 393 把 1 mol Cl2 分解为气态原子时， 需要 ( 填 “ 吸收” 或“ 放出”) kJ 能量。 由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子