第四节化学反应进行的方向(1).ppt

寻找反应能否自发进行的判据 第二章 第四节化学反应进行的方向 河北省宣化县第一中学 栾春武 我们已经知道工业上可以用焦炭还原氧化铁得到金属铁： 3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2 但是金属铝冶炼时，却是用电解熔融氧化铝的方法： 2Al2O3 4Al+3O2 能不能也用焦炭还原氧化铝得到金属铝呢？ 3C +2Al2O3 4Al +3CO2 ? Na3AlF6 寻找反应能否自发进行的判据 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然的现象发生，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 铁制容器暴露在潮湿空气中会自发生锈； 室温下冰块会自发融化； 品红滴入水中会自发扩散； 食盐放入水中会自发溶解； 酸碱混合会自发中和。 火柴盒中的火柴棒散落出来 会自发混乱等； 思 与 题 问 考 电流 自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就 能自动进行的反应，称为自发反应 。 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。 阅读课本P34 交流与讨论举例说明什么是自发反应？ 一、自发过程和自发反应 如何判断一个反应过程能否自发进行呢？ 2Na(s) +2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g) △H = －368 kJ·mol-1 4Fe(OH)2(s) + O2 (g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) △H = －444.3 kJ·mol-1 NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)　　 △H = －57.3 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g)　　　　　 △H = －546.6 kJ·mol-1 上述这些反应在一定条的件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ 二、判断化学反应方向的依据 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H＜0)。 对于化学反应而言，放热过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。 共同特点：△H＜O 即放热反应一般能自发进行 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜O 有利于反应自发进行。 1.能量判据（焓判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H＜0）。 思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的呢？ 思 与 题 问 考 (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) △H＞0 NH4HCO3(s) ＝NH3(g) + H2O(l)+ CO2(g) △H＞0 不是 结论：△H＜O有利于反应自发进行， 但自发反应不一定都要△H＜O 2NH4Cl(s) + Ba(OH)2·8 H2O(s) ＝NH3(g) + BaCl2(aq) + 10H2O(l) 焓变只是判断反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。 思 与 察 观 考 有序 混乱 讨 与 流 交 论 阅读教材p35 火柴散落过程混乱度如何变化？ 从混乱度角度分析它为什么可以自发发生？ 即在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，即熵增加（△S＞0）有利于自发进行。 2、熵判据 在化学上用熵(符号S)来量度这种混乱(或无序)的程度。 增大 混乱程度越大越稳定 1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、品红扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。 导致混乱度增加（△S＞0）的因素 清 识 知 单 【归纳与总结】 在与外界隔离的体系中，自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也是反应方向的另一个重要判剧熵