课题溶液的浓度 (2).ppt

注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g?9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 第63页，共90页，编辑于2022年，星期六 在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点： 1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯量 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 第64页，共90页，编辑于2022年，星期六 而溶液的质量有两种求法： 1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 2.利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变。 反应后的溶液的质量 ===反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量 第65页，共90页，编辑于2022年，星期六 【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 第66页，共90页，编辑于2022年，星期六 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 体积 = 质量 密度 密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L 答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L 第67页，共90页，编辑于2022年，星期六 3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g 稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8% 第68页，共90页，编辑于2022年，星期六 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： =15.15% 答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。 第69页，共90页，编辑于2022年，星期六 4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g?10% X ?10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 第70页，共90页，编辑于2022年，星期六 5% 的 葡 萄 糖 注 射 液 5%的含义是