核外电子排布与元素周期表.ppt

? 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素 (n－1)d10ns1～2 充满 ⅠB和ⅡB 金属 第三十页，共四十页。 ? 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、(n－1)d 0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 f区元素 第三十一页，共四十页。 ? 第二节 核外电子排布与元素周期表 第二课时 第一页，共四十页。 ? 复习：基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 第二页，共四十页。 ? 鲍林近似能级图 第三页，共四十页。 ? 科学探究 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？ 2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？ 第四页，共四十页。 ? 知识回顾：元素周期表的结构 周期 族 短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行） 副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族 七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完全；纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行为一族。 第五页，共四十页。 ? 第六页，共四十页。 ? [交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。 1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？ 第七页，共四十页。 ? 展示电子排布的周期表 第八页，共四十页。 ? 一、核外电子排布与周期的划分 能级 能级组数（周期数） 能级组内最多电子数（周期中的元素数） 周期名称 1s 1 2 特短周期 2s,2p 2 8 短周期 3s,3p 3 8 短周期 4s,3d,4p 4 18 长周期 5s,4d,5p 5 18 长周期 6s,4f,5d,6p 6 32 长周期 7s,5f,6d,7p 7 (32) 不完全周期 第九页，共四十页。 ? 1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外） 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 外围电子数有1 8个 第十页，共四十页。 ? 2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数 3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数（n） 周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s 2p 8 8 3 Ⅲ 3s 3p 8 8 4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18 5