硫酸和硝酸的氧化性.pptVIP

③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。 第30页，共42页，编辑于2022年，星期五 硫酸和硝酸的氧化性 第1页，共42页，编辑于2022年，星期五 第2页，共42页，编辑于2022年，星期五 第四节　氨　硝酸　硫酸 第二课时　硫酸和硝酸的氧化性 第3页，共42页，编辑于2022年，星期五 第4页，共42页，编辑于2022年，星期五 第5页，共42页，编辑于2022年，星期五 (1)H2SO4的电离方程式是 。 在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 (2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将 缓缓加入到 并不断地 进行搅拌。 (3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H＋ 酸性和弱氧化性 干燥剂 浓H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 第6页，共42页，编辑于2022年，星期五 第7页，共42页，编辑于2022年，星期五 一、浓硫酸的性质 1．吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 2．脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 干燥剂 氢、氧元素 第8页，共42页，编辑于2022年，星期五 3．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。 ②常温下，冷的浓硫酸能使 钝化。 ③浓H2SO4与Cu反应： Au、Pt 铁、铝 实验 操作 第9页，共42页，编辑于2022年，星期五 实验现象 a.试管中铜丝表面 。 b.试管中的品红溶液逐渐变为 。 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。 第10页，共42页，编辑于2022年，星期五 二、硝酸的性质 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式)： 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。 金铂 铁、铝 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 第11页，共42页，编辑于2022年，星期五 (2)与非金属反应： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。 (3)王水： ①组成： 与 ，体积比为1∶3； ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。 浓硝酸 浓盐酸 金、铂 第12页，共42页，编辑于2022年，星期五 2．不稳定性 (1)化学方程式：