5单元有关化学方程式的计算题.docx

1、实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g 放入大试管加热，充分反应后称量，得 10.7 克固体物质，问： （1）制得氧气多少克？ （2）10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？ 2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为 10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。 3、用混有二氧化锰的高锰酸钾 8 克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量 7、36 克， 则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ 4、有氧化铜和铜的混合物 2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为 1.75g。原混合物中铜的质量是多少？ 5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液 42.5 克，加入 1 克二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 克。计算： 反应中放出氧气的质量； 实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 6、将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 Zn + H SO —— H + ZnSO 2 4 2 4 7、 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量 12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，过滤干燥称得固体剩余的质量为 2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： 该样品中碳酸钙的质量为 。 计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 HCl + CaCO 3 —— CaCl 2 + CO 2 + H O 2 8、有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） 该反应中氧化铜起 作用。 生成的氧气为多少克？ 求生成氯化钾的质量。 1、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带 的液氧 4.8 kg。求： 4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾? 2、实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g 放入大试管加热，充分反应后称量，得 10.7 克固体物质，问： （1）制得氧气多少克？ （2）10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？ 3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： ①生成氧气的质量是 g， ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 4、某学生用足量的一氧化碳还原 10g 赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为 7.6g，请回答下列问题： 氧化铁中铁元素的质量分数为 ； 计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出必要的计算过程（分别用两种不同的方法解）。 5、将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算： 生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 6、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液 42.5 克，加入 1 克二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 克。计算： 反应中放出氧气的质量； 实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 操作次序剩余固体质量（g）第一次5.25第二次 操作次序 剩余固体质量（g） 第一次 5.25 第二次 4.95 第三次 4.35 第四次 4.35 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量；（2）大理石中碳酸钙的质量分数。 1 、某化学反应可表示为： 二氧化碳 +水→M+ 氧气， 根据以上信息， 下列关于 M 组成的说法中正确的是（ ） A． 一定含有 C、 H 元素， 可能含有 O 元素 B． 只含有 C、 B 元素 C． 含有 C、 H、 O 三种元素 D． 无法确定2 、 某纯净物 X 在空气中完全燃