化学实验报告 实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1(参考模板).doc

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PAGE / NUMPAGES 实 验 报 告 姓名: 班级: 同组人: 自评成绩: 项目: 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 课程: 学号: 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。 2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。 3. 学习固定量称量法。 二、实验原理 氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液,采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2,因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大,应设法除去。由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解,因此,通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%,相对密度约为1.56),装塑料瓶中放置,待Na2CO3沉淀后,量取一定量上清液,稀释至所需配制的浓度,即得。为消除溶解在水中的CO2的影响,用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水,应加热煮沸放冷,以除去其中的CO2。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液,滴定反应为: KHC8H4O4 + NaOH ══ KNaC8H4O4 + H2O 到达化学计量点时,溶液呈弱碱性,可用酚酞作为指示剂。 注意事项: 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量,不能在称量纸上称量。 2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号,以免张冠李戴。 三、仪器和药品 仪器:分析天平,托盘天平(带砝码),小烧杯,容量瓶(250mL),碱式滴定管(25mL),锥形瓶(250mL),量筒(100mL),烧杯(500mL),塑料瓶(250mL),细口瓶(500mL),吸量管(25mL),胶塞,玻璃棒,锥形瓶。 试剂:氢氧化钠(A.R),邻苯二甲酸氢钾 (基准物质),酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。 四、内容及步骤 1. NaOH标准溶液的配制 (1)NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g,倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。冷却后,置于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。 (2)NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制 取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL,加新煮沸放冷的蒸馏水100mL,搅拌摇匀,倒入细口瓶中,密塞,即得。 2. NaOH标准溶液(0.1mol/L)的标定 称取在105~110℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾3.0~3.5g一份,称至小数点后四位,置于小烧杯中,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管准确移取此溶液三份,分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,在30s内不褪色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。 五、实验结果记录与计算 1.数据记录 项目 1 2 3 / g NaOH溶液初读数/ mL NaOH溶液终读数/ mL V NaOH / mL c NaOH / (mol/L) NaOH/ (mol/L) 相对平均偏差/ % 2. 结果计算 c NaOH = = (= 204.22 ) 六、思考题: 1. 配制标准NaOH溶液时,用台秤称取固体NaOH是否影响浓度的准确度? 2. 标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处? 教师评语: 年 月 日 (注:文档可能无法思考全面,请浏览后下载,供参考。可复制、编制,期待你的好评与关注)

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