《反应热 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中（新课标）】.docxVIP

第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 教材分析 本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。 学情分析 通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。 教学目标 【知识与技能】 (1)能从能量转化的角度分析反应吸热和放热的原因。 (2)理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 (3)了解?H大小的两种判断方法。 【过程与方法】 (1)通过化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引导学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。 (2)通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 【情感态度与价值观】 引导学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学勤于思考的态度，使学生树立通过观象看本质的唯物主义观点。 教学重难点 【教学重点】 (1)从能量转化的角度分析反应吸热和反应放热的原因。 (2)反应热和焓变的含义、符号及单位。 (3)?H大小的两种判断方法。 【教学难点】 (1)从能量转化的角度分析吸热反应和放热反应。 (2)?H大小的两种判断方法。 教学方法 采用对比法、探究法，为学生创设学习、研究的环境：(1)把接受知识的时间和空间留给学生；(2)把探究过程留给学生；(3)把交流与评价的权力留给学生。 (在讲授的过程中要注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进地引导学生不断设疑、析疑、解疑，更要恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。) 教学过程 一、导入新课 【讲述】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 二、讲授新课 【回顾】化学键在断裂和形成的过程中能量的变化情况是怎样的？ 【讲述】化学键断裂的时候吸收能量形成的时候放出能量。 【思考】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑： 1.宏观角度。从反应物和生成物的能量的相对大小考虑。 2.微观角度。从化学角度看化学反应是怎样发生的，与能量有什么关系。 【明确】任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中。同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。 1.宏观上，反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 2.微观上，化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断开的化学键需要吸收能量，形成的化学键需要释放能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。 【投影】从键能角度分析(以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2mol HCl为例)： 【数据分析】 吸收总能量=1 mol×436 kJ·mol-1+1 mol×243 kJ·mol-1=679 kJ 释放总能量=2 mol×431 kJ·mol-1=862 kJ 【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和释放的能量的数值是可以定量测定出来的，在使用时可以在工具书上查到，这样我们就可以直接应用相关数据进行有关能量变化的计算。 教学环节一：反应热的定义、符号及单位 【讲述】化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。我们把在化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 在恒温、恒压条件下的反应热，又称作为“焓变”，用符号“?H”表示，单位常采用kJ/mol(或kJ·mol-1)。 【知识拓展】焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能，单位为kJ·mol-1，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化