《电离平衡》公开课教学设计【化学人教版高中（新课标）】.docx

第1节 电离平衡 教材分析 本节是《水溶液中的离子反应与平衡》知识的开篇，是本章的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。“承前”是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及必修1中电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展；“启后”是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中的行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 学情分析 知识基础方面：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及其电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情。 实验能力方面：学生初步具备设计简单化学实验方案的能力，能够合作完成实验探究，具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 认知心理方面：学生已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学科学思维基础。但作为新学知识，学生可能对一些概念、理论的理解上有困难。 教学目标 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离过程，了解酸碱电离理论。 2.了解电离平衡常数及其意义。 3.了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。 教学重难点 强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 教学过程 一、导入新课 【复习提问】电解质、非电解质的概念是什么？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物。 2.为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电？ 电解质在溶于水或受热熔融时，能够离解成自由移动的离子。 【过渡】酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？ 二、讲授新课 【板书】第一节弱电解质的电离 教学环节一：强弱电解质 【实验探究】分别试验等体积、等浓度的盐酸，醋酸溶液与等量镁条反应，并测这两种酸的pH。 1 mol·L-1 HCl 溶液 1 mol·L-1 CH3COOH 溶液 与镁条反应的现象 剧烈 缓慢 溶液的pH 0(小) 2.4(大) 结论 c(H＋)大 c(H＋)小 【交流研讨1】1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液中的H＋浓度不同？ 2.如何理解醋酸的部分电离？ (已知信息：向醋酸溶液中加入CH3COONH4固体，溶液的H＋浓度变小。） 3.盐酸的电离也有电离平衡吗？应如何证明？ 4.盐酸中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？ 【师生互动1】1.盐酸和醋酸的电离程度不同。 2.向醋酸溶液中加入CH3COONH4固体，溶液的H＋浓度变小。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。 3.向1 mol·L-1 HCl溶液中加入NaCl固体，再测其pH，若pH不变，则可证明盐酸不存在电离平衡。 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 溶液 溶液里的粒子 H2O、H＋、Cl- H2O、CH3COOH、H＋、CH3COO- 【交流研讨2】强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离特点 完全电离，不可逆，无电离平衡 部分电离，可逆，存在电离平衡 电离方程式 HCl= CH 溶液中溶质微粒的形式 水合离子 分子、水合离子 (设计意图：本知识点的教学起到了承上启下的作用，首先，通过对必修1中电解质概念的复习，引出电离的概念，再通过探究实验，让学生认识电解质有强弱之分；然后，通过分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子，自然引出弱电解质存在电离平衡，即对下一知识点的学习作了很好的铺垫。) 【当堂检测1】请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH。 电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO、NH3、SO2、C2H5OH 强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4 弱电解质：NH3·H2O 【过渡】写出醋酸的电离方程式并试图画出醋酸在电离过程中正、逆反应速率随时间的变化关系图。 CH3COOH→CH3COO-＋H+ CH3COO-＋H+→CH3COOH CH3COOHCH3COO-＋H+ 【交流研讨3】根据教材图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱（设化学式为 BOH)的电离过程，并完成下列问题： 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式。 HAA-＋H+ BOHB+＋OH- 2.填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水 0(最小) 0(最小) 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 生成一元弱碱BOH 过程中体系各