化学反应速率和化学平衡 化学平衡 新人教选修.pptx

会计学;【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律;浓度、压强、温度、催化剂;20世纪初最惊心动魄的化学反应莫过于合成氨，当时合成氨反应对世界的震撼力不亚于现今的“超导材料”和“碳－60”。人们将合成氨反应的研究称为“世界第一反应”。快速合成氨的同时如何尽可能多地生产出氨气呢？你了解反应限度吗？;思考：1、什么是可逆反应？;　思考题1　 2H2＋O2 == 2H2O与2H2O == 2H2↑＋O2↑； 二次电池的放电与充电，它们属于可逆反应吗？ 　　答案　因两个过程的反应条件不同，故均不是可逆反应。 　　;　　解惑 　　可逆反应的特点 　　1．绝大多数化学反应都有一定的可逆性，但有些反应可逆性小，可视为“不可逆”。 　　2．向相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向两个方向进行的反应不能称作可逆反应。例如CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O就不是可逆反应。 　　3．书写可逆反应的化学方程式时,应用“ ”,“ ”两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。 　　4．在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，即反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。;思考：2、什么是饱和溶液？;即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡;开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0;正反应速率=逆反应速率;　3、化学平衡的建立 　　以可逆反应：mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)为例(反应过程中的热量变化忽略不计)，若开始只有反应物，没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为零，因而逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡。 　　同理，若开始只有生成物，没有反应物，一段时间后同样可以达到平衡，如图所示：; 　　[特别提醒] 　　一定条件下进行的可逆反应不能进行??底，只能进行到一定程度后达到化学平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。;　　　　一、可逆反应与化学平衡 　　　　一个可逆反应在开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐加快，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;　　思考题:　 可逆反应到达平衡状态后，各物质的浓度保持不变，反应是不是停止了？ 　　答案　反应没有停止，化学平衡是一种动态平衡，任何一种物质的生成速率等于其分解速率，即正反应速率等于逆反应速率。 　　;1、定义：;　　2、化学平衡状态及特征 　　化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，混合物中各组分的浓度保持不变的状态。该状态具有“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”等特征。 　　“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　“等”：平衡时，v(正)＝v(逆)＞0。 　　“动”：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡。 　　“定”：平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定，但不一定相等。 　　“变”：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 　　[特别提醒] 　　①前提只能是“一定条件”、只能是“可逆反应”，所以首先要看清是否为可逆反应。 　　②实质是“v(正)＝v(逆)≠0”。 　　③标志是“混合物中各组分的浓度保持不变”。;可逆反应达到化学平衡状态的标志;【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2;【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、