《酸碱中和滴定》分享课件.ppt

学习目标 掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂 二、酸碱中和滴定 仪器的使用 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 3、酸碱中和滴定的操作步骤 １、检查滴定管是否漏水。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程 ６、数据处理 滴定前的准备 仪器的使用 仪器的使用 您读得准吗？ 答案：25.60mL 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 指示剂的选择原则： 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。 标准强酸滴定强碱 酚酞 标准强碱滴定强酸 甲基橙 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 思考 3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？ 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。 cAVA VB = cB cBVB VA = cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 四、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c 待 = c标·V标 V待 根据原理：待测量的计算式。 c 待 = 误差分析：c（待）= V（标） c（标） V（待） 在分析过程中将误差归结到V（标）上 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高 ②未用待测液润洗滴定管（ ） 偏低 ③用待测液润洗锥形瓶（ ） 偏高 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ ） 偏高 ②锥形瓶中待测液溅出（ ） 偏低 c（标） V（待）