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练习： 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 14 3， 19 H，Be，Al C，S Li （二）周期表中元素性质的递变规律 1.同周期元素性质的递变规律 电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2.同主族元素性质的递变规律 最外层电子数相同，但从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱。 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 得电子能力依次增大 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强，为什么？ 周期表左下方的钫金属性最强，右上方的氟非金属性最强。 从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律 A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （三）元素周期表和元素周期律的意义 门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。 1、预言未知元素的存在与性质 2、对于工农业生产的指导意义 4、哲学思想方法的体现 3、学习研究化学的重要工具 类铝（Ea） 镓（Ga） 1871年门捷列夫预言 1875年布瓦发现镓后测定 原子量约为69 原子量约为69.72 比重约为5.9~6.0 比重约为5.94 熔点应该很低 熔点为30.1℃ 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化 灼热时能分解水气 灼热时确能分解水气 能生成类似明矾的矾类 能生成结晶很好的镓矾 可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 根据元素周期表预言新元素的存在 元素周期表的研究历程：1829、1864、1865、1866、1869、1905、1916… 1866年纽兰兹在伦敦化学会上报告他的发现时，一位教授讥讽：“如果纽兰兹先生把元素按字母顺序排列，也可能出现这种情况。”纽兰兹一气之下终止了研究。 1871年门捷列夫继续研究并且修订周期表。修订铟、铀原子量、预言类铝、类硅并得到证明。理论得到认可。 1906年逝世前一年再次发表他修订的元素周期表 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：各元素的符号： 解析　 本题的关键是确定X。X2O5中X为+5价，为ⅤA族元素，又知五种元素中有一种元素是同族中原子半径最小的，只能是B，第ⅤA族的第一种元素是N，所以X为P，D为As，A为Si，C为S。 生物元素 指组成生命体的化学元素。 常量元素：占人体质量分数万分之一以上，主要用11种，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。 微量元素：分为必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。有Fe、I、Cu、B、F、Si、Mn、Cr、V、Co、Ni、Mo、Zn、Se等。 第二节 卤族元素 元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。 卤 素 氟 氯 溴 碘 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7 原子结构 性