演示文稿分子的立体构型.pptVIP

　　 知识回顾　　 在单质分子或化合物中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 第六十三页，共一百一十三页。 　　在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 第六十四页，共一百一十三页。 对分子而言如果正电中心和负电中心不重合则为极性分子。 对分子而言如果正电中心和负电中心重合则为非极性分子。 第六十五页，共一百一十三页。 极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。 极性分子和非极性分子 1、定义 第六十六页，共一百一十三页。 如何判断分子是否有极性？ 正负电荷中心是否重合。 各种分子分析举例。 第六十七页，共一百一十三页。 2、常见分子的构型及其分子的极性 X2型： H2 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 N2 非极性键 非极性分子 均为直线型 第六十八页，共一百一十三页。 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY型 HF NO 极性键 极性分子 均为直线型 第六十九页，共一百一十三页。 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 CO2 SO2 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 直线型 角形 第七十页，共一百一十三页。 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 H2O H2S 极性键 极性分子 均为角形 第七十一页，共一百一十三页。 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY3型 BF3 NH3 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 平面三角形 三角锥形 第七十二页，共一百一十三页。 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY4型 CH4 CCl4 均为正四面体形 极性键 非极性分子 第七十三页，共一百一十三页。 经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子. 举例 第七十四页，共一百一十三页。 键的极性与分子的极性的区别与联系 概念 键的极性 分子的极性 含义 决定因素 联系 说明 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 键有极性，分子不一定有极性。 第七十五页，共一百一十三页。 1.分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响 二、范德华力及氢键对物质性质的影响 分子间作用力 氢键 范德华力 分子间氢键 分子内氢键 相对分子质量 分子极性 相对分子质量: 分子极性 第七十六页，共一百一十三页。 三、氢键 1.分子中与电负性很大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。 第七十七页，共一百一十三页。 2. 氢键形成的条件 （1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子； （2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。 实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。 第七十八页，共一百一十三页。 A H B 形成氢键的条件： ① 有一个与电负性很大的原子A形成共价键的 氢原子； ② 有另一个