药剂学微粒分散系理论幻灯片.ppt

第四章 药物微粒分散系的基础理论;本章重点;第一节 概述;第一节 概述;二、微粒分散体系特性 1. 多相性，相界面 2. 粒径小，表面积大，表面自由能高，热力学不稳定 3. 聚结不稳定性 微粒分散系的性能与作用 1. 溶解速度与溶解度高 2. 分散度高、稳定性 3. 体内分布选择性 4. 某些微粒可起缓释作用 5. 改善药物体内稳定性;Ostwald Freundlich方程： S1和S2分别为半径为 r1、r2的药物的溶解度，? R?为气体常数，T为绝对温度。 难溶性药物制成混悬剂时，微粒的大小往往不一致，当大小微粒共存时，微粒的溶解度与其微粒的直径有关，在体系中微粒的半径相差愈多，溶解度相差愈大，混悬剂中的小微粒逐渐溶解变得愈小，大微粒变变得愈来愈大，沉降速度加快，致使混悬剂的稳定性降低。故制备混悬剂时，除考虑粒径大小外，还应考虑其大小的一致性。 ; 三、微粒大小与体内分布;四、微粒大小与测定方法;第二节微粒分散系的性质与特点; 二、分散体系、微粒的动力学性质;（1）微粒的沉淀 微粒沉降速度可按Stockes定律计算： ?V为沉降速度，r为微粒半径， ρ1和ρ2分别为微粒和介质的密度，g为重力加速度，η?为分散介质粘度。 Stockes公式的运用条件： ①混悬微粒子均匀的球体; ②粒子间无静电干拢；③沉降时不发生湍流，各不干拢;④不受器壁影响。;三、微粒分散体系的光学性质;1。散射光强和入射光波长的四次方成反比 2。分散相与分散介质的折射率相差越大，散射光越强 3.散射光强和分散体系的浓度成正比 4.散射光强和质点的体积成正比; 四、微粒分散体系的电学性质;吸附层：由吸附的带电离子和反离子构成。 扩散层：由少数扩散到溶液中的反离构成。 双电层(electric double layer)亦称扩散双电层，即带相反电荷的吸附层和扩散层。 ξ-电势(zeta-potential)即双电层之间的电位差。 ;第三节、微粒分散体系稳定性;一、絮凝与反絮凝;絮凝(flocculation)系混悬微粒形成絮状聚集体的过程，加入的电解质称絮凝剂。 反絮凝系向絮凝状态的混悬剂中加入电解质，使絮凝状态变为非絮凝状态的过程，加入的电解质称反絮凝剂。 絮凝剂和反絮凝剂。量的多少 常用的有枸橼酸盐、枸橼酸氢盐、洒石酸盐、洒石酸氢盐、磷酸盐及氯化物等。;第三节 二、DLVO理论;混悬剂的微粒间有静电斥力，同时也存在着引力，即范德华力。 V：为位能 VT=VR+VA VT：微粒之间总位能。 VR：排斥力位能。 VA：吸引力位能。 当VRVA时，不易聚集。 当VA很小时，可形成疏松的聚集体，振摇易分散。 当VAVR时，很快聚集在一起，不易再分散。 ;三、空间稳定理论;四、空缺稳定理论; 粒度 动力学稳定性 化学稳定性 热力学稳定性溶液剂 分子分散 好 差 好胶体分散体系溶胶剂 1-100nm 布朗运动 好 差粗分散体系混悬剂 ﹥100nm 差 好 差 微粒分散体系 500nm-100μm