高中化学_二氧化硫习题课教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE 4 《二氧化硫习题课》教学设计 【学习目的】 知识技能：1.掌握SO2的物理性质和化学性质。 2.初步应用知识解决问题。 过程方法：通过对性质的掌握和应用提升学生分析问题解决的能力、培养学生的学科思想和学科素养。 情感态度价值观：培养建立严谨求实的学习态度。 【重点难点】SO2的性质的应用 。 分析解决问题的能力的提高、思维品质的培养、学科素养的提升。 【课前活动】复习SO2的性质和制备方法，自主完成练习册上的习题。 【课堂学习】 主题 师生活动 归纳总结 二氧化硫的化学性质 一.学生自主完成练习——练习：能反应的写方程式，不能反应的说明原因 1. SO2通入Ba（OH）2溶液 2.SO2通入CaCl2溶液 3.SO2通入浓HNO3 二.展示学生的成果，教师就学生完成的情况点评。 三.师生就二氧化硫的化学性质共同总结 四.巩固练习 1.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　) 2. SO2小试卷练习题11．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得白色沉淀。 （1）气体A中肯定含有的气体是________，理由是____________________________。 （2）气体A中肯定不存在的气体是________，，理由是_______________________。 （3）气体A中不一定存在的气体是________________。 3..若关闭活塞，品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(??? ) A.SO2和浓H2SO4 B.SO2和NaHCO3溶液 C.Cl2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液 4..A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出A～F各物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________，E____________，F___________。 （2）写出A、B跟水反应的离子方程式：____________________________。 CO2、SO2分别与CaCl2、BaCl2___反应， 复分解反应______弱酸制强酸。 继续滴加OH-，可以生成_______沉淀， 加入氧化剂，可以生成________沉淀。 二氧化硫的物理性质 比较下列物质的物理性质 物质 状态 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 Cl2 S SO2 SO3 HCl 不同物质的性质之间通过对比，有助于准确掌握各物质的物理性质。 气体制备的基本流程 例题：利用下列装置可以制备无水FeCl3，下列说法正确的是 练习：说出下列各装置的作用 气体制备的基本流程： 发生装置——净化装置——干燥装置——收集或二次反应——尾气吸收装置 自测 1.向BaCl2溶液中滴加下列溶液，同时通入下列SO2气体，有沉淀产生的是 A.碘水 B.KOH、C.H2S D.H2SO4 E.AgNO3 2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水AlCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－ c－b － g C．a－d－e－c－b－h－i－ c－b － g D．a－c－b－d－e－h－i－f 课堂小结 《二氧化硫习题课》学情分析 二氧化硫习题课的教学对象是高中一年级的学生，学生升入高中不久，思维方式逐步向抽象思维过渡，但程度参差不齐，差距较大。教师要有意识的培养，并适当的给予学生帮助。 本节课是学生在学习了金属元素之后，逐步认识了部分非金属元素形成的单质和化合物的性质之后学习的内容。对元素化合物知识的学习方法有所认识，但是不能够弯曲掌握、驾驭合适的方法来自主掌握相关性质，需要老师的引导。并在教师的督促、引导下归纳总结形成经验，为后续元素化合物的学习打下基础。并为元素周期律的学习做好铺垫。 《二氧化硫习题课》效果分析 从学生答题情况及学生的神态、面部表情分析，学生较好的理解、掌握了本节课的学习内容。但学生的智力水平、学习态度不同，掌握的程度不同，后续对吃不饱合跟不上的学生还应该有不同的帮助和指导。 《二氧化硫》教材分析 本节在知识体系中起到了承上启下的作用。《非金属及其化合物》是《化学1》的第四章内容，也是《化学1》的最后一个章节。 通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，