高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析优秀课件.ppt

;下列叙述错误的是（ ） A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油;8. 下列叙述中，错误的是（ ） A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯;9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ） A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原??数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 NA;10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+;11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动;12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应;13.室温时，M(OH)2(s) ? M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于;26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。;反应物和产物的相关数据列表如下：;（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。;（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确 答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 在 层（填“上”或“下”) （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。;27.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:;加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。;(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。;28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g) ? B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：;(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K