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核外电子排布与周期表;泡利不相容原理
能量最低原理
洪特规则;基态原子的电子分布(第一周期至第三周期);周期序号;(四) ;(五) ;(六) ;(六);二、元素周期表:;
区;三、元素周期律:;元素的电负性 (L.Pauling);族数;同周期元素从左至右,由于核电荷依次增多,原子半径逐渐减小,最外层电子数也依次增多,电负性依次增大,因此,元素的金属性依次减弱,非金属性逐渐增强。以第三周期为例,从活泼金属钠到活泼非金属氯。
同主族元素自上而下电负性减小非金属性减弱,金属性增强。例如第VA族,从典型的非金属N变为金属Bi。;元素的金属性越强,对应单质的还原性越强、最高价氢氧化物碱性越强、简单阳离子氧化性越弱。
元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强、最高价含氧酸酸性越强、气态氢化物的稳定性越强、简单阴离子还原性越弱。
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