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影响化学反应速率的因素;2; 定向爆破; 真空包装;;;;;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;化学变化中的碰撞理论是?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;[实验步骤] 1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液 2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L 的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4 溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。;加入试剂
;加入试剂
;加入试剂
; 结论:其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的浓度,反应速率减慢。; 结论:其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的浓度,反应速率减慢。;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;本质原因;规律:
其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的浓度,反应速率减慢。;注意
a. 此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b. 一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。;?应用1:
一定条件下,在CaCO3 (块状)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2?反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:
A. 增加HCl的浓度
B. 加水
C. 增加同浓度盐酸的量
D. 改加CaCO3粉末 ;?应用1:
一定条件下,在CaCO3 (块状)+2HCl =CaCl2+H2O+CO2?反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:
A. 增加HCl的浓度
B. 加水
C. 增加同浓度盐酸的量
D. 改加CaCO3粉末 ;;; 思考:若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则HI的分解反应速率谁快?为什么?;体积为原来的1/2的分解反应速率快;你受到了什么启发?; 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 ; 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 ; 请试根据浓度对化学反应速率的影响???出压强对化学反应速率的影响情况 ;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变;其他条件不变; 结论:其它条件不变时,有气体参加的反应中,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。;注意:;注意:
1. 压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。;注意:
1. 压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。
2. 由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。; 恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3
中充入He气,反应速率如何改变?;反应速率无变化!;反应速率无变化!;反应速率无变化!;注意;;;;;②恒压时:;②恒压时:;②恒压时:; 例:对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 O2使压强增大 D. 使体积增大到原来的2倍 E. 体积不变充入氦气使压强增大; 例:对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 O2使压强增大 D. 使体积增大到原来的2倍 E. 体积
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