一、电极电位的Nernst方程式.ppt

11、元素电势图的应用 1）判断中间氧化态的物质能否发生歧化反应 物质B可歧化为A和C ?左? ?右? 则反应为A + C → B 2）求未知电对的标准电极电势值 M2+ M+ M 1 2 3 n1 n2 n3 1、已知氢电极Pt(s)|H2(100KPa)|H+(c)的电极电位为-0.0592V，则[H+]应为( )。 A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1 C.0.01mol·L-1 D.10mol·L-1 练 习 B.0.1mol·L-1 2、已知 φ? （MnO4-/Mn2+）=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是( )。 A.1.30V B.1.03V C.1.50V D.0.89V A.1.30V 3、今有电池：（—）Pt(s)| H2（g）| H+ || Cu2+ | Cu(s)（+），要增加电池电动势的办法是( )。 A.负极加大[H+] B.正极加大[Cu2+] C.负极降低H2气的发压 D.正极加入氨水 B.正极加大[Cu2+] 4、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电位增大的方法是 ( )。 A.增大pH B.降低pH C.增大Mn2+浓度 D.前三个都可以 B.降低pH 5、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为 MnO2(s) + 4HCl（浓）= MnCl2+Cl2(g) + 2H2O反应之所以能够向右进行，是因为( )。 A. B.高的Cl-离子浓度提高了氧化剂的氧化性 C.高的H+离子浓度提高了还原剂的还原性 D.高的H+离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的Cl-离子浓度提高了还原剂的还原性 D.高的H+离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的 Cl-离子浓度提高了还原剂的还原性 6、将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。 ‖ 解： ) (aq 2Cl 2e ) g ( Cl 极 正 2 - - + ) (aq Fe e ) (aq Fe 极 负 3 2 + - + - 7、计算298.15K时，电对Fe3+/Fe2+在下列情况下的 电极电势： （1）c(Fe3+)=0.1mol·L-1，c(Fe2+)=1mol·L-1； （2）c(Fe3+)=1mol·L-1， c(Fe2+)=0.1mol·L-1。 解： Fe 3+ + e = Fe 2+ （1）c(Fe3+)=0.1mol·L-1，c(Fe2+)=1mol·L-1； （2）c(Fe3+)=1mol·L-1， c(Fe2+)=0.1mol·L-1。 求：PbSO4的溶度积Ksp 8、已知： PbSO4 + 2e- = Pb + SO4 q = - 0.239 V 2- Pb2+ + 2e- = Pb q = 0.126 V 解： 把以上两电极反应组成原电池,则Pb2+ /Pb为正极， PbSO4 /Pb为负极，电池反应为： 所以 Kq = 2.14 ×1012 12.33 Ksp=4.67 ×10-13 电极组成式： Ag | AgCl(s) | Cl-(c) 电极反应： AgCl + e- Ag +Cl- 2. AgCl/Ag电极 此电极对温度变化不敏感，可以在80oC以上使用。 氯化银参比电极实物图 二、指示电极 玻璃电极(glass electrode)可以用来指示溶液的pH值，故称为pH指示电极。 玻璃电极玻璃管的下端接有半球型玻璃薄膜(约为0.1mm)，膜内装有盐酸溶液，并用氯化银-银电极作内参比电极。 玻璃电极实物图 玻璃电极的电极电位与待测溶液的氢离子浓度符合Nernst方程： 2、复合电极 将指示电极和参比电极组装 在一起就构成复合电极。 复合电极的优点在于使用方 便，并且测定值较稳定 测定pH使用的复合电极通常由玻璃电极-AgCl/Ag电极或玻璃电极-甘汞电极组合而成。参比电极的补充液由外套上端小孔加入。 复合电极实物图 电池电动势为： 三、电位法测定溶液的pH值 测定溶液的pH，常用玻璃电极作pH指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，组成原电池。 (-)