共轭大π键简介PowerPoint 演示文稿.ppt

共轭大π键简介;*;1、苯分子中的p-p大π键;1、苯分子中的p-p大π键;2、丁二烯中p-p大π键;6;3、CO2分子里的大π键;4、CO32–离子中的大π键 　　碳酸根离子属于AY3型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；其中容纳一个电子，有两个O各得了1个电子，∴结构式如下图。故四个原子各有一个P轨道参与形成大?键，有未对电子的优先。∴共有6个电子形成大?键，符号为?46。; O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个P轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另2个sp2???化轨道和两个端位O原子形成两个s键，∴中心O原子未杂化的P轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1个电子，共有4个电子,形成离域Π34键。;6、SO3分子中的大π键 　　 SO3分子属于AY3型分子，中心硫原子取sp2杂化形式，硫原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；∵硫最外层只有四个轨道，其中三个轨道与三个氧形成了σ键，还有三个电子不可能在一个轨道中，故考虑成有一个配位键。∴结构式如下图。故四个原子各有一个P轨道参与形成大?键，有未对电子的优先。∴共有6个电子形成大?键，符号为?46。; 7、石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳 六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化， 与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化 的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n个 p轨道形成了一个p-p大?键。n个电子弥散在整个 层的n个碳原子形成的大?键里，电子在这个大pnn 键中可以自由移动，所以石墨能导电。;分析步骤;布置作业;共轭大π键;15;