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（优选）价层电子对互斥理论ppt 当前1页，共27页，星期一。 探究 价层电子对互斥理论 研读教材·自主认知 一、形形色色的分子 1.三原子分子:其立体构型有_____形和__形两种。例如, 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 CO2 O＝C＝O ______ _______ H2O ______ ____ 180° 105° 直线形 V形 直线 V 当前2页，共27页，星期一。 2.四原子分子:大多数采取_________形和_______形两种立体构型。 例如, 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立 体结构模型 立体 构型 CH2O ______ _____ ______ NH3 ______ _____ _____ 120° 107° 平面 三角形 三角 锥形 平面三角 三角锥 当前3页，共27页，星期一。 3.五原子分子:其可能的立体构型更多,最常见的是_________形。例如, 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立体结构模型 立体 构型 CH4 ________ ____________ CCl4 ________ ____________ 109°28 109°28 正四面 体形 正四面 体形 正四面体 当前4页，共27页，星期一。 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论:分子中的价层电子对(包括___________和 _____________________)由于_________作用,而趋向尽可能彼此远 离以减小_____,分子尽可能采取_____的空间构型。 2.价层电子对的确定方法: σ键电子对 中心原子上的孤电子对 相互排斥 斥力 对称 当前5页，共27页，星期一。 计算方法 a x b 分子 中心原子的_________ 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 阳离 子 中心原子的_______ ___________________ 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 阴离 子 中心原子的_________ _________________ 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 价电子数 价电子 数减去离子的电荷数 价电子数 加上离子的电荷数 当前6页，共27页，星期一。 3.价层电子对互斥模型的两种类型: (1)当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致。 分子或离子 CO2 CH4 中心原子上的孤电子对数 0 0 0 分子或离子的价层电子对数 __ __ __ VSEPR模型 VSEPR模型名称 _______ ___________ ___________ 2 3 4 直线形 平面三角形 正四面体形 当前7页，共27页，星期一。 分子或离子 CO2 CH4 分子或离子的立体构型 分子或离子的立体构型名称 _______ __________ ___________ 直线形 平面三角形 正四面体形 当前8页，共27页，星期一。 (2)当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 分子 H2O NH3 中心原子上的孤电子对数 __ __ 分子的价层电子对数 __ __ VSEPR模型 VSEPR模型名称 _________ _________ 分子的立体构型 分子的立体构型名称 ____ _________ 2 1 4 4 四面体形 四面体形 V形 三角锥形 当前9页，共27页，星期一。 合作探究·核心归纳 1.已知H2O2和P4的结构如下: H2O2 P4 当前10页，共27页，星期一。 根据二者的结构,回答下列问题: (1)四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗? 提示:不是。如H2O2和P4都是四原子分子,但是H2O2的分子构型是一个二面角构型,P4为正四面体形。 (2)空间构型相同的分子,其键角完全相同吗? 提示:不一定。如P4和CH4都是正四面体形,但是P4的键角为60°,CH4的键角为109°28′。 当前11页，共27页，星期一。 2.试结合价层电子对数的计算公式,探究以下问题: (1)如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数? 提示:SO2分子中的中心原子是S,成键电子对数为2; 孤电子对数= (a-xb)= (6-2×2)=1; 价层电子对数=2+1=3。 当前12页，共27页，星期一。 (2)请分析计算 和 的成键电子对数、孤电子对数、价层电子 对数与计算SO2的有什么区别。 提示:它们在计算中心原子的价电子数时不同, 中的氮原子外层有 5个电子,而计算a时却为(5-1),说明阳离子在计算a时为中心原子的 价电子数减去阳离子所带电荷数; 中C的价电子数为4,而计算a时 却为(4+2),说明