化学哟铁铜及其化合物.pptxVIP

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是______ ___。;（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为___ ____。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____ ______。 ;铁及其化合物 ;复习目标:; ◎ 回归教材 ◎ 一、铁;3．化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 和＋3;(1)与非金属单质的反应。;(3)与酸的反应。;分析 ：Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定;(2)反应条件或反应物之间的量;B．(2012 年江苏高考)Fe2O3――→FeCl3(aq);2.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（双选） A. 铁与三氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B. 足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl - C. Fe(OH)3跟盐酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D. FeO跟稀硝酸反应 FeO + 2H+＝Fe2+ + H2O;二、铁的氧化物;(续表);三、铁的氢氧化物;Fe(OH)2;①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。;方法1:FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备 (1)配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸馏水要事先煮沸，除去氧气; (2)在装有FeSO4溶液的试管里加入苯(或植物油)，使其起到隔绝空气的作用; (3)吸有NaOH溶液的胶头滴管应插入到FeSO4溶液的液体中，再挤出NaOH溶液。(见下图) ;方法2:氢气氛围中的复分解反应法 在图1所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀硫酸等试剂制备。;1．(2012梅州月考，双选)??溶液中有NH4+、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋ 4种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(双选 ) A．NH4+ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋; 2.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）。 A. Fe(OH)3;Fe2O3 B. Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D. Fe2O4;Fe(OH)3 ;3.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中：;4、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 ;5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）;一： Fe2＋和Fe3＋的检验;1．下列离子的检验方法合理的是(;2、请设计实验完成对Fe3O4铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、 0.01 mol·L－1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1KI、20% KSCN、蒸馏水。;二、“铁三角”的重要应用;　　1．除去混合物中Fe3＋、Fe2＋ 　　(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋