高中化学_1[课堂实录]选修3第三章第二节金属晶体与离子晶体第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

教师活动 学生活动 设计意图 用时 通过上节课的学习，我们晶体的特性以及晶体的密堆积有了较清楚的认识，学习了金属晶体后这节课我们研究一下离子晶体 【提出问题】 1. 晶体有哪些类型？ 2. 什么叫离子晶体？ 3.离子晶体如何形成 学生集体思考并回答1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。 ２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。 对前面所学内容进行复习，为后面的学习进行铺垫 5分钟 离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？这节课就来学习离子晶体的结构。 学生思考 点明本节学习目的重点 3分钟 我们先来探讨NaCl晶体的内部结构 【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题： １. NaCl晶体采取哪种堆积方式？ 2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？ 学生思考讨论回答 １. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-　所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。 ２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。 复习晶体的密堆积，为研究晶胞做准备 5分钟 【展示】NaCl的堆积模型 请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题： 1.NaCl晶体中Na+ 和Cl-的配位数分别为多少？ ?? 2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的 Na+共有几个？ ?３.一个NaCl晶胞中含有的Na+ 和Cl-各是多少？ ?４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？ 观察ppt中模型回答1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+ 、Cl-配位数均为6。 2.12个? 3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４ 4.离子晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-的个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示的只是氯化钠的组成。 让学生通过NaCl晶体的计算对上节课知识进行巩固，得出离子晶体化学式的含义 12分钟 请同学们观察课本80页介绍的几种常见的AB型离子晶体：NaCl型、CsCl型、ZnS型，根据CsCl、ZnS的晶胞找出它们的配位数和每个晶胞中含有的阴、阳离子的个数 学生思考计算 总结几种常见的AB型离子晶体 5分钟 【过渡】我们知道，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互结合，因此离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与离子键的强弱有关。离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。 引出本节另一个知识点晶格 请同学们自学81页到82页，通过交流研讨，弄清楚以下几个问题： １.什么叫晶格能？ 2.结构相似的离子晶体，晶格能的大小与哪些因素有关？ 学生分组讨论 通过实验让学生进一步加强了方案设计，实验操作规范 10分钟 讨论总结】 引导学生共同总结出离子晶体的特性： 学生归纳总结，同桌讨论１.?熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 ２. 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 ３. 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。 溶液中离子反应复分解反应发生条件，进一步巩固。 5分钟 课标解读: 课程标准对本课时的要求是了解晶体的类型，离子晶体中的结构微粒、微粒间作用力。了解晶格能的概念，以及晶格能对离子晶体性质的影响， 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 学情分析 学生通过高一必修一的学习，已经初步认识了酸碱盐等化合物，并了解了每一类物质的性质，在此基础上高二进一步学习了晶体，介绍了金属晶体的结构特点，堆积的型式，进而研究离子晶体的结构，从晶格能角度可以定量的表征离子键的强弱，学生比较容易接受，能更进一步从本质上解释离子晶体的化学式的含义以及离子键的强弱. 教材分析： 本节教材在上节课学习了晶胞、晶体的堆积方式，以及金属晶体的基础上，通过生活中常见的一种晶体NaCl，引导学生从晶体的结构晶胞的角度，对离子晶体进行分析。用晶格能衡量离子晶体的稳定性。教材在介绍晶体的过程中也介绍了人类生活和生产处处离不开离子晶体，使学生认识到学习化学的实用性。 【练习】 1．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ） A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 2．离子晶体一般不具有的特征是（ ） A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小 3．含有共价键