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全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案 一、高中化学硫及其化合物 24我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原 料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS ）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO 。硫铁矿也 2 4 是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环 境有污染的有毒气体，回答下列问题： 2 2在化合物 FeS 和 Cu S 中，硫元素的化合价分别为 、 2 2 2在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。由题中信息可推知 Cu S 的溶解情况是： 溶于水（填“不”或“能”，下同）， 溶于稀硫酸。 2 【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O 【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 8.96 【解析】 【分析】 14CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和 7 个负一价硫的化 4 2 2 2 4 2 4 合价降低，3 个负一价硫的化合价升高。 【详解】 2（1） FeS 2 （二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为-1 价； Cu 为-2 价， 2 故答案为：-1；-2； S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫 （2）14CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和 7 个负一价硫 4 2 2 2 4 2 4 的化合价降低，即 14 个硫酸铜和 3.5 个FeS 做氧化剂，3 个负一价硫的化合价升高，即 2 1.5 个FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应 2 14CuSO 4 +5FeS 2 +12H O=7Cu 2 S+5FeSO 2 4 +12H SO 2 4 及题目信息，可知Cu S不溶于 2水，也不溶于稀硫酸， 2 故答案为：35:3；不；不； （3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe O 和一种对环境有污 2 3 染的有毒气体’，可推知FeS 和氧气反应生成Fe O 和二氧化硫，方程式为： 2 2 3 高温 4FeS 2 +11O 2 2Fe O 2 3 +8SO 2 ，该反应转移电子数为 44，即转移 44 个电子生成 8 个 二氧化硫，故当转移 2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L， 高温 故答案为： 4FeS 2 +11O 2 2Fe O 2 3 +8SO 2 ；8.96。 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问 题： X 与Y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式 。 2 2 3欲制备 Na S O ，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 2 2 3 a．Na2SO3 与 S b．Na2S 与 S c．SO2 与 Na2SO4 d．Na2SO3 与 Na2SO4 7.7g 锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2 与 H2 的混合气体 3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为 。 处理 SO2 废气的一种工艺如图所示： 2 2 4 3①SO 和酸性 Fe (SO ) 溶液反应的离子方程式是 2 2 4 3 ②溶液B 与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 。 2 4③推断 Fe3+、O 和 SO 2－的氧化性由强到弱的顺序是 2 4 4 2【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO 2－+4H+ O2 O ＞Fe 4 2 4＞SO 2－ 4 【解析】 【分析】 根据图示，X 为 S 元素的化合价为-2 的气态氢化物，则X 为 H2S，Y 为 S 元素的化合价为 32 2 4+4 的氧化物，则Y 为 SO ，W 为 S 元素的化合价为+6 的酸，则W 为 H SO ，Z 为 S 元素的化合价为+4 的盐，则Z 为 Na2SO 3 2 2 4 2 2 3欲制备 Na S 2 2 3 锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H SO ═ ZnSO +SO ↑+2H O，Mg+2H SO ═ Mg 2 4 4 2 2 2 4 SO4+SO2↑+2H2O 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═ MgSO4+H2↑，生成气体为 SO2 和 H2 的混合物根据反应方程式可