铝及其化合物.pptVIP

铝土矿（含有Al2O3,Fe2O3,SiO2) Al2O3 提纯 如何应对化工工艺流程题： 尽可能弄清楚每一步涉及的化学原理，特别是化学方程式 * (1)物理性质：___色固体，___溶于水，有很高的____。 (2)化学性质 白 难 熔点 1．氧化铝 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质 ___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性 吸附 白 考点精讲 铝的重要化合物 耐火材料： Al2O3 , MgO * (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离 碱式电离 ① Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ②受热分解：__________________________。 鲁科版 Al(OH)3 + NaOH = Na［Al(OH)4］ 苏教版必修1 P65底下 四羟基铝酸钠 * Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ 2Al +2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 氢氧化铝呈两性： 与碱反应时视为 酸H3AlO3 先 H3AlO3 = H2O + HAlO2 偏铝酸 后 HAlO2 + NaOH = NaAlO2 + H2O 先假设 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 先假设 Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 难点突破： * 7（ ） 2016福建单科质检 均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是 A．W可能是非金属元素 B．X可能是氧化物 C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应 D．Y和Z反应可能生成X X：可能为Al, 突破口：X既可以与酸反应，也可与碱反应 Al2O3, Al(OH)3, 弱酸的酸式盐NaHCO3，NaHSO3等 弱酸的铵盐如（NH4)2CO3，（NH4)2SO3 有机物：酯类，氨基酸 X：可以从 无机物中的类别：单质，氧化物，酸，碱，盐和有机物的类别：烃，卤代烃，醇，醛，羧酸，酯，糖类，蛋白质（氨基酸），高分子化合物等进行寻找，归纳整理 (3)Al(OH)3的制备 ①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为_________________ ____________________ 。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为__________ ____________________________ 。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： ______ __________________________ 。 Al3＋＋3NH3·H2O 3AlO ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ===Al(OH)3↓＋3 AlO ＋ 视为碱：用 盐+碱 = 新盐 + 新碱 视为酸：用 盐+ 酸 = 新盐 + 新酸 注意： 原料的选择 不用强酸或强碱 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H+ + AlO2-＋ H2O 从平滑移动原理解释：氢氧化铝可溶于强酸或强碱，难溶于弱酸和弱碱 * 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为_________________，它是__色晶体，__溶于水，水溶液pH___7(填“”、“”或“＝”)。明矾可以净水。 其净水的原理是____________________________________________________________________________。 KAl(SO4)2·12H2O 可 Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 无 * 铝及其化合物的转化关系及应用 2.可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素的存在形式 1.Al3+、 、Al(OH)3的转化关系 理解： 数轴表示方法 铝三角 * 3.应用 (1)制取Al(OH)3 （2）判断离子共存问题 考点精讲 Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓ * 3.应用 (3)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应,分