N及其化合物ppt课件.pptx

. 氮及其化合物 . 一.N2 1.结构 2.物理性质 无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。 N≡N 3.化学性质 ①工业合成氨 N2+3H2 2 NH3 温度：500℃ 压强：30-50MPa 催化剂：铁触媒 ①工业合成氨 . 500℃作用： 30-50MPa作用： 增大压强平衡正移 虽然抑制NH3的生成，但可增大催化剂活性，加快反应速率 ②与O2反应 ③氮的固定 将游离态的氮转变为化合态的氮的过程 . 二.NH3 1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水 易液化（液氨制冷剂） 2.化学性质 ①与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 氨水不是电解质，而NH3·H2O是弱电解质 . . . ②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 两根蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，会产生白烟 浓硝酸 NH3检验： ⅰ湿润的红色石蕊试纸 ⅱ蘸有浓盐酸的玻璃棒 . ③氨的催化氧化 . 题型：与H2O和CO2反应先后问题 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2 NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 2 Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 所以看作Na2O2 先与CO2反应，再与水反应 . 例：将mg CO,H2混合气，通入Na2O2和 O2中， 电火花引燃，固体增重 mg 2CO+O2=2CO2 2 Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ｝ Na2O2 +CO= Na2CO3 2H2+O2=2H2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ ｝ Na2O2 +H2 = 2NaOH 结论：某wg化合物完全燃烧后产物通入足量 Na2O2中，若增重wg，则其满足（CO）m(H2)n . ③与酸反应 Na2O+2HCI=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑ ④强氧化性 Na2O2 漂白，杀菌消毒 漂白 ｛ 物理:活性C 化学 ｛ 氧化漂白（永久） Na2O2 H2O2 O3 HCIO 化合漂白（暂时） SO2 . 三 Na2CO3和NaHCO3 1.物理性质 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 自然界存在 Na2CO3·10H2O 无 色态 白色粉末 白色晶体 溶解度 易 易 Na2CO3﹥ NaHCO3 . 2.化学性质 ①与酸反应 速率 NaHCO3 〉 Na2CO3 Na2CO3+HCl 互滴 先无气体，后产生气体 CO32-+H+=HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 一开始就有气体 CO32-+2H+= H2O+CO2↑ . ②热稳定性 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ NaHCO3固体受热易分解，溶液不分解 受热易分解： ｛ 难溶碳酸盐 CaCO3 BaCO3 难溶碳酸氢盐 NaHCO3 NaHSO3 难溶碱 Mg(OH)2 Al(OH)3 . ③转化 Na2CO3 NaHCO3 加酸 加碱，加热 Na2CO3 + H2O + CO2↑= 2NaHCO3 正盐+酸=酸式盐 CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 K2S+H2S=KHS 酸式盐+碱=正盐+水 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O KHS+KOH=K2S+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O . ④用途 Na2CO3：玻璃 造纸 纺织 冶金 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑ 高温 高温 NaHCO3：作发酵粉 NaHCO3 中和过多胃酸 HCO3 - +H+ 泡沫灭火器 Al2(SO4)3+NaHCO3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ △ . 3.联合制碱法 氨碱法：向饱和NaCl中先通NH3，后通CO2，过滤 出NaHCO3后煅烧分解得NaCO3 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 先通NH3后通CO2原因：通入NH3后溶液呈碱性， 利于吸收CO2 联合法｛ NH3