人教版高中化学选修三离子晶体、晶体计算(课堂PPT).ppt

* 晶体的分类及依据 分类依据 构成晶体的微粒（离子、原子、分子） 微粒间的作用力 化学键 分子间作用力 离子键 共价键 金属键 常见晶体类型：分子晶体、原子晶体、 金属晶体、离子晶体 作用力越强，晶体的熔沸 点越高，晶体的硬度越大。 精品课件资料 * 第四节、离 子 晶 体 1.定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒间的作用力： 构成微粒： 组成元素： 离子键 阴、阳离子 一般由金属元素和非金属元素组成 注 意 离子化合物在固态时都是离子晶体 精品课件资料 * 2.离子晶体的结构 1、在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Na+。 2、在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有（ ）个。 (1) NaCl晶体 6 6 12 精品课件资料 * NaCl的晶体结构： 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Na+。 6 6 精品课件资料 * 选定中心的氯离子作为基准 钠离子与周围最近的氯离子距离为a，与氯离子距离最近的氯离子 个，其距离为 。 12 b a a b= 2 a 2 a 精品课件资料 * (2) CsCl晶体 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Cs+。 在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有（ ）个。 8 8 6 精品课件资料 * 氯化铯晶体结构 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Cs+。 在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+是（ ）个。 8 8 6 配位数是8 精品课件资料 * Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ NaCl和 CsCl是不是表示分子组成的的分子式？ 那么，它们表示的是什么？？ Na+ Cl- 每个NaCl晶胞,平均占有Na+：12×1/4+1=4 Cl-：8×1/8+6×1/2=4 离子化合物的化学式为离子最简个数比 精品课件资料 * ①Na＋的配位数(等距离的Cl-)是6(上,下,左,右,前,后)，构成 体；同样，Cl－的配位数也是6。 ②每个Na＋周围与它最近且等距离的Na＋有12个（三个平面各4个）。 ③每个晶胞中含有Na＋和Cl－的数目都是 。 3、常见离子晶体的总结 正八面 4 精品课件资料 * 密堆积的分子晶体结构示意图 由此可见，每个分子周围有12个分子。 * ①Cs＋的配位数是8 ,构成 体。Cl－的配位数也是8。 立方（正六面） 正八面 ②每个Cs＋ 周围最近且等距离的Cs＋有6个(上,下,左,右,前,后) 构成 体。 精品课件资料 * CaF2型晶体结构模型 ①Ca2＋的配位数是8： Ca2＋ 周围8个F－成立方体； F－的配位数是4： F－周围4个Ca2＋成正四面体。 ②每个 Ca2＋周围与它最近且等距离的Ca2＋有12个,每个F－周围与它最近且等距离的F－有6个。 ③ 晶胞中含有Ca2＋的数目是8×1/8＋6×1/2＝4， F－的数目是1×8＝8，晶体的化学式为CaF2。 精品课件资料 * 4、离子晶体的物理性质： NaCl CsCl 熔点℃ 沸点℃ 801 645 1413 1290 大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 固体不导电，水溶液或熔融状态导电； 硬度较大，难于压缩，熔沸点较高； 精品课件资料 * 请你想想 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ 异：Na+半径比Cs+ 小 同：Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 结果：NaCl晶体中的离子键较强，则熔沸点较高。 一般来说：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的晶格能越大。 精品课件资料 * 5、晶格能： ①.概念：离子晶体的晶格能是指__________形成1摩离子晶体_____的能量,通常取_____,单位为 __________。 ②.晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能是最能反映离子晶体________的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越______