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第3节 沉淀溶解平衡知识点 核心知识点及知识点解读 一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积 （1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫 做溶度积常数或溶度积。 （2）表达式 ：以PbI (s)溶解平衡为例： 2 2+ - 2+ - 2 -9 3 -3 PbI (s) Pb (aq)+2I(aq) K ＝[Pb ][I]=7.1×10 molL 2 sp （3）意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K 的数值 sp 越大，电解质在水中的溶解能力越强。 （4）影响K 的因素 sp K 与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 sp 溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。 等——v 溶解 = v 沉淀（结晶） 动——动态平衡， v 溶解 = v 沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离 子，使平衡向溶解的方向移动，K 不变。 sp 二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商 Q 的现对大小，可以判断难溶 C 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q K ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 C sp Q =K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 C sp Q K ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 C sp 2、沉淀的生成 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。 3、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 ①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质 4、沉淀的转化 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方 向移动。