高中化学人教新课标选修四化学反应原理化学平衡可编辑.pptx

会计学;新课标人教版课件系列;2.3《化学平衡》;教学目标 ;（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 （4）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。 （5）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。 3．重点和难点 重点: 是化学平衡状态的特征；剖析化学平衡图像问题。 难点: 是化学平衡状态判断。剖析化学平衡图像问题。;第二章 化学反应速率和化学平衡;第6页/共111页;教学目标;【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律;浓度、压强、温度、催化剂;2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响;2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响;;一、什么是可逆反应？;问题:什么是饱和溶液？;;即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡; 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？;开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0;二、化学平衡状态：;2、化学平衡状态的特征;3、可逆反应达到化学平衡状态的标志; 对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。;如： （1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应: （2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。;（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： （H2+I2(g) 2HI） 不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。;【例１】 在一定温度下,可逆反应: A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2;【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而　　　 变化;【例3】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ); 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量;【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2;思 考 练 习;小结;布置作业; 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 ;第二章 化学反应速率和化学平衡;影响化学平衡的条件 ;学习目标：; 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变