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§—9 元素周期律＆元素周期表〔俄 门捷列夫〕
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。
期数=电子层数
期数=电子层数数
一周期 2
第二周期 8
第三周期 8
周期
周期
长周期
不完全周期 第七周期 〔32〕〔锕系〕
四周期
四周期 18
第五周期 18
第六周期 32〔镧系〕
周期
族序数=最外层电子数
族元素中：元素最高正化合价
族元素中：
元素最高正化合价=族序数〔除O、F〕
族 〔7个〕 ⅠA~ⅦA
副族 〔7个〕 ⅠB~ⅦB
第Ⅷ族 〔1个〕 三个纵行
0族 〔1个〕 稀有气体元素
最高价
最高价 + 最低价〕绝对值 = 8
〔从第四主族出现负价〕
元素性质的递变规律
金属性最强
金属性最强
大
大
大
大 小
属性最强 s 素的最高价氧化物的水化物 元素气态氢化物 HxR ( RHx ) X代表元素最低价的绝对值
属性最强
s
素的最高价氧化物的水化物
元素气态氢化物
HxR ( RHx ) X代表元素最低价的绝对值
金属
元素
族
元素
R2Ox
金属 R(OH)x
R非金属 H8-xRO4
H6-xRO3
子半径变大
金属性增强
最高价氧化物的水化物的碱性增强
〔非金属元素气态氢化物的稳定性减弱〕
子半径变大
金属性增强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强
〔非金属元素气态氢化物的稳定性减弱〕
子半径变小
非金属性增强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
〔非金属元素气态氢化物的稳定性增强〕
最高价氧化物的水化物的酸性增强
非金属性增强
原子半径变小
〔非金属元素气态氢化物的稳定性增强〕
〔非金属元素气态氢化物的酸性减弱〕
文档内容总结
（1）§—9 元素周期律＆元素周期表〔俄 门捷列夫〕
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
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