原电池和电解池知识点总结反响.docxVIP

原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反响。 ③能自发的发生氧化复原反响 ④形成闭合回路 ①电源；②电极〔惰性或非惰性〕； ③电解质〔水溶液或熔化态〕。 反响类型 自发的氧化复原反响 非自发的氧化复原反响 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反响〕 正极：2H++2e-=H2↑〔复原反响〕 阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反响〕 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 〔氧化反响〕 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。 2原电池正负极的判断： ⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反响→负极； 复原反响→正极。 ⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反响式的书写： 负极：⑴负极材料本身被氧化： ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+ ②如果阳离子与电解液成分反响，那么参与反响的局部要写入电极反响式中： 如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4 ⑵负极材料本身不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式， 如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响， H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极那么是电解质中的O2反正复原反响 当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反响，且产物必为OH-, 如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH- ②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O 4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀 电化腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属，外表潮湿 反响过程 氧化复原反响，不形成原电池。 因原电池反响而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反响速率 电化腐蚀＞化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反响 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑ 负极反响 Fe －2e-==Fe2+ Fe －2e-==Fe2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 发生在某些局部区域内 考点讲解 6．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织构造。合金钢中含有合金元素，使组织构造发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。 ⑵在金属外表覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；在外表镀一层有自我保护作用的另一种金属。 ⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。 ②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 7。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池〔属于一次电池〕 ①构造：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质： ②电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ 碱性电解质：〔KOH电解质〕 电极反响负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2 Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2 ⑵铅蓄电池〔属于二次电池、可充电电池