【高二化学】上学期期末化学方程式汇总.pdf

高二上学期 化学反应原理化学方程式汇总 第一章 化学反应与能量 一、正确书写热化学方程式的方法 1．要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即： 反应物的物质相同、状态不同、ΔH 也不同．但不用沉淀和气体符号。有关物质的状态亦可用英文字母表示： 固 — s； 液 — l；气 —g。 2．要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)．因为ΔH 的大小和反应的温度、压强有关．如 不特别注明，即表示在 101kPa和25℃． 3．热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可 以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH 也同等倍数地改变． 4．ΔH 的表示：在热化学方程式中ΔH 的 “＋”与 “－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热． (1)热化学方程式 下列是丙烷( )气体燃烧生成 气体和液态水的热化学方程式： ；△H＝－2220.0kJ/mol 由此可知，热化学方程式既表明物质变化，又表明能量变化．即更全面完整地表示了化学反应． 二、燃烧热、中和热 1. 燃烧热 (1)概念：在 101kPa 时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 燃烧热的单位一般用kJ ／mol表示。 注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C0 ，H→H 0，S→S0 等。 2 2 2 (2)表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ ／mol，表示在 101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的 热量。 2.中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH O，这时的反应热叫中和热。 2 理解中和热时注意： ①稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 + - ③中和反应的实质是H 和OH化合生成 H 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也 2 不在中和热内。 + - (2)中和热的表示：H (aq)+OH(aq) H O (1)； △H -57.3kJ ／mol。 2 注意：a、这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 ，碱溶液中的 ．这是 因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量． b、在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是 反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定， 反应生成 1mol 时，放出热 量57.3kJ．其热化学方程式为 ；△H＝－57.3kJ/mol 因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol． c、有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都 小于57.3． 这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量． d、中和热是以生成 1mol 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其 酸、碱或 盐的化学计量数可以为分数． e、有浓硫酸是浓硫酸稀释要放出热量所以大于57.3kJ 第二章 化学反应速率和化学