初中化学讲义详解.pdf

空白演示学而思网校爱豆笔记 • 单击输入您的封面副标题 知识总结 初识酸碱盐 1.酸的特点： 酸：氢头酸尾（特例：CH COOH ） 空白演示 3 （1 ）酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物； （2 ）酸在水溶液中能电离出阴、阳离子，并且阳离子全部都是氢离子。 ※酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如水； + + ※酸在水中能电离出H ，在水中电离出H 的不一定是酸，要满足阳离子全部是氢离子才可以。 2.碱的特点 碱：金头碱尾（特例：NH ·HO ） 3 2 （1 ）碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物； （2 ）碱在水溶液中能电离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢氧根离子。 • 单击输入您的封面副标题 ※一水合氨（NH ∙H O ) 也是一种碱； 3 2 ※能在水中电离出氢氧根离子的不一定是碱，要满足阴离子全部是氢氧根离子才可以。 3.盐的特点 盐：金头酸尾(不管中间是啥) （1 ）盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物； （2 ）盐在水溶液中能电离出阴、阳离子。 ※盐中不一定含有金属元素，如NH Cl ，由铵根离子和酸根离子构成； 4 ※盐也不一定含有原子团，如NaCl。 知识总结 常见的酸 工业盐酸含有Fe3+ ，略显黄色 空白演示 • 单击输入您的封面副标题 注意： 1.浓盐酸瓶口白雾：挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。 2.浓硫酸的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3.浓硫酸吸水性应用于干燥剂。 其他常见的酸： 硝酸 （HNO ）:无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，可用于生产化肥、染料、炸药等； 3 醋酸 （CH COOH ）:一种常见的有机酸。 3 知识总结 酸的通性 1.与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。 空白演示 注意：①酸碱指示剂和溶液作用时，变色的是指示剂而不是溶液； ②指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定该溶液一定是酸溶 液或者碱溶液。 2.与较活泼的金属反应：酸+金属→盐+氢气 如：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑，Fe + H SO = FeSO + H ↑ 2 2 2 4 4 2 注意： ①这里的酸指稀酸（稀硫酸、稀盐酸）；②这里的金属指氢前金属（K、Ca 、Na除外）。 3.与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水 • 单击输入您的封面副标题 如：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O ，Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O 可用于除铁锈 2 3 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2 4.与碱反应：酸+碱→盐+水 NaOH + HCl = NaCl + H O 2 2NaOH + H SO = Na SO + 2H O 2 4 2 4 2 5.与盐反应：酸+盐→新酸+新盐 CaCO + 2HCl = CaCl + H O +CO ↑ 3 2 2 2 Na CO + H SO = Na SO + H O+CO ↑ 2