初中教学课件：第2节 金属的化学性质（第二课时）.ppt

Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 第二课时 金属的活动性顺序 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？ 四、金属的活动性顺序 1.比较铁与铜、铜与银的化学活动性 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？ 哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 提供的实验药品： 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、 AgNO3 溶液。 【设计实验】 （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里 浸入一段洁净的（经过除油、 除锈处理）铁丝，过一会儿 取出，观察有什么变化？ （也可以有其他的实验方案） 实验现象： 铁丝的表面覆盖一层红色物质 化学方程式： Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + 硫酸亚铁 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 没有明显的变化 实验结论： Cu + FeSO4 ≠ 金属活动性： Fe＞Cu （2）铜和银的活动性比较： （根据实验室提供的药品设计可行的方案） 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 实验现象： 化学方程式： 浸在硝酸银溶液中的 铜丝表面上呈银白色 Cu + AgNO3 Ag = Cu(NO3)2 + 2 2 实验结论： 金属活动性： Cu＞Ag 根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性 是______________。 Fe Cu Ag 1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。 可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。 例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。 实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。 2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中， 观察能否产生氢气。 实验结论： 金属活动性： Mg Zn Cu Mg + ZnSO4 Zn = MgSO4 + 化学方程式： Zn + CuSO4 Cu = ZnSO4 + 实验现象： Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气。Cu不能。 化学方程式： Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + Mg + H2SO4 H2 = MgSO4 + 实验结论： 活动性： Mg Zn （H） Cu 经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金， （1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 3、金属活动性顺序的应用 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金， Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + （活泼性强）金属 盐 + = 新盐 + （弱）金属 4、金属的化学性质 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？ （氢前面的）金属 酸 + = 盐 + 氢气 所发生的反应都是置换反应 注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶 盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应 生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？ 金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生 2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸 性物质，并说出理由。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、湿法炼铜技术 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。 其原理是： 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 Fe + CuSO4 Cu = FeSO4 + 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。 为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离