年高中化学 物质的量浓度课件 人教.pptx

;;;1.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.01 mol/L D.10 mol/L 【解析】选B。n（NaOH）= =0.1 mol c（NaOH）= =0.1 mol/L 取出10 mL，溶液的物质的量浓度等于原1 L溶液的物质的量浓度。;2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 【解析】选B。A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液体积不一定是50 mL；D中未指明溶液的体积。;3.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器 是（ ） A.250 mL 容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 【解析】选B。因盐酸为液体，应用量筒量取，而不用托盘天平称量。;4.配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ） A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，溶解定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌溶解 C.转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【解析】选D。A项错在不能在容量瓶中溶解物质；B项错在加入100 mL蒸馏水溶解碳酸钠，所配溶液体积不一定是 100 mL；C项错在未用玻璃棒引流。;5.1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，通入0.8 mol的CO2，完 全反应后，溶液中 和 的物质的量浓度之比约 是_________。 【解析】溶液中的 和 实际上来自NaOH与CO2的 反应产物Na2CO3与NaHCO3，因NaOH和CO2都恰好反应完全， 故 与 中的碳原子全部来自CO2，而Na2CO3和 NaHCO3中的Na+全部来自NaOH，或者说 、 所带 的负电荷总数与Na+所带正电荷总数相等，据此，本题可作 以下解答。;设Na2CO3的物质的量为a，NaHCO3的物质的量为b，则有 解得a=0.2 mol b=0.6 mol 即a∶b=1∶3 答案：1∶3;6.实验室配制500 mL 0.500 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写??列空白： (1)操作步骤的正确顺序为______（填序号）。 (2)本实验用到的基本实验仪器有_______。;(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。;【解析】(1)配制一定量物质的量浓度的溶液应按溶解 →转移→洗涤→移液→定容→摇匀的步骤进行。 (2)基本仪器主要有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管、药匙。 (3)俯视定容会使所配溶液体积偏小，导致结果偏高。 答案：(1)①②④③⑤ (2)托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙 (3)偏高;;【例1】（1）标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，当液体进入烧瓶总体积的三分之二时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_______。 （2）1体积水溶解700体积(标准状况)的NH3，所得氨水密度是0.9 g/cm3，则该溶液的溶质的质量分数是____，物质的量浓度是____。;【标准解答】;答案： ;【互动探究】如果将上题中的氨气改为HCl，请分别解答两题。 （1）标准状况下，用HCl做喷泉实验，实验完毕后，当液体进入烧瓶总体积的三分之二时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为多少？;（2）1体积水溶解500体积(标准状况)的HCl，所得盐酸密度是1.19 g/cm3，则该溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度分别是多少